Question

5．（1）写出下列反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”．
KClO₃和MnO₂在共热条件下反应：．
（2）写出下列反应的离子方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目．
实验室制Cl₂的反应为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O：．

Answer 1

分析 （1）氯酸钾分解生成KCl和氧气，该反应中Cl元素化合价由+5价变为0价、O元素化合价由-2价变为0价，结合氧化还原反应的电子转移知识分析；
（2）MnO₂+4HCl_（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合价由+4价降低到+2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0价，结合氧化还原反应的电子转移知识分析．

解答 解：（1）氯酸钾分解生成KCl和氧气，其反应的方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，该反应中Cl元素化合价由+5价变为0价，O元素化合价由-2价变为0价，转移的电子数目为：；故答案为：；
（2）MnO₂+4HCl_（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合价降低，氧化剂为MnO₂，MnCl₂为还原产物，Cl元素的化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl₂为氧化产物，则1mol氧化剂反应转移2mol2e^-，改写成离子方程式以及用双线桥法表示反应中电子转移的数目为：，故答案为：．

点评 本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．