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    （12分）已知下列反应：

    ①  N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

    ②  4NH3(g)+5O2(g)=====4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0

    （1）在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是______________________________            ____；

    （2）为有效提高氢气的转化率，理论上可采取的措施有__________；

    A.降低温度      B.最适合催化剂活性的适当高温     C.增大压强   D.降低压强 

    E.循环利用和不断补充氮气      F.及时移出氨

    （3）反应②的化学平衡常数表达式K=________________________，

    温度降低时，K值______________（填“增大”、“减小”或“无影响”）；

    （4）在0.5L的密闭容器中，加入2.5molN2 和 7.5mol H2，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的总物质的量为6 mol，则平衡时氮气的转化率=            

     

    (1)  <   可逆反应不能进行到底         （2）A、C、E、F

    （3）        增大  （4）80%

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制取三氧化硫反应的热化学方程式为：2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1
    （1）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是
    AD
    AD
    （填序号）．
    A．每生成1mol SO3的同时生成0.5mol O2
    B．容器中混合气体的密度不变
    C．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
    D．容器中气体总压强不变
    （2）400℃，1.01×105Pa下，上述反应中n（SO3）和n（O2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是
    AC
    AC
    （填序号）．
    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到平衡状态
    C．点d和点e处的n（O2）相同
    D．500℃，1.01×105Pa下，反应达到平衡时，n（SO3）比图中e点的值大
    （3）已知该反应的K（400℃）=7200mol-1?L．在400℃时，容积为1.0L的密闭容器中充入0.05mol SO2（g）和0.03mol O2（g），反应一段时间后，有0.04mol SO3生成．此时，该反应
    否
    否
    （填“是”、“否”或“无法判断”）达到化学平衡状态，理由是
    否，400℃时，浓度熵Q=1600，而K（400℃）=7200，Q＜K，反应没有达到平衡状态；
    否，400℃时，浓度熵Q=1600，而K（400℃）=7200，Q＜K，反应没有达到平衡状态；
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?河西区一模）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入1molCO2和3.25molH2，一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度随时问变化如图所示．

    ①写出该工业方法制取甲醇的化学方程式：
    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）
    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）
    ．
    ②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
    0.225
    0.225
    mol/（L?min）．平衡时CO2的转化事为
    75%
    75%
    ．
    ③该条件下反应的平衡常数K的值为
    2.25
    2.25
    ．当温度降低时K值变大，剐该反应的△H
    ＜
    ＜
    0（填“＜”、“＞”或“=”）
    ④下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
    C
    C
    ．
    A．升高温度                B．充入He（g）
    C．将H2O（g）从体系中分离    D．用更有效的催化剂
    （2）在载人航天器的生态系统中．不仅要求分离除去CO2还要求提供充足的O2?某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O．划阴极反应式为：
    2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-
    2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知下列反应：
    2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ?mol-1　①
    2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ?mol-1  ②
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1③
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1 ④
    则S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）的热化学方程式可表示为
     

    （2）NH4Cl溶液显
     
    性，原因是（用离子方程式表示）
     

    （3）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=
     
    ；
    （4）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是
     
    ．
    A．向水中加入NaHSO4固体          B．向水中加Na2CO3固体
    C．加热至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol?L-1]
    D．向水中加入 （NH4）2SO4固体
    （5）若等浓度、等体积的NaOH溶液和NH3?H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH相等，则 m
     
     n （填“＜”、“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河南省开封市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。

    （1）用CO合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在容积为1L。的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图所示。则该正反应的△H_______0（填“＜”、“＞”或“=”），判断的理由是______。

    （2）利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2CH3OH+H2O。

    ①常温常压下已知下列反应的能量变化如下图所示：

    由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_______。

    ②为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1molCO2 和3molH2，进行上述反应。测得CO2。和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v(H2)=_______ ；该温度下的平衡常数数值K=______。能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任写一条）。

    （3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。

    ①甲醇蒸汽重整法。主要反应为；CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g)设在容积为2.0L的密闭容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，体系压强为P1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P2，且P2/P1 =2.2，则该条件下CH3OH   的平衡转化率为______ 。

    ②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2－ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示。则当n(O2)／n(CH3OH) =0.25时。CH3OH与O2发生的主要反应方程式为______ 。在制备H2：时最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。

     

     

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    科目：高中化学 来源：0106 期中题 题型：填空题

    （1）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2
    与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________．
    （2）已知下列反应的反应热为：
    ①CH3COOH（l）+2O2（g）= 2CO2(g)+2H2O(l) △H=- 870．3 kJ·mol-1
    ②C(s)+O2(g) = CO2(g) △H=-393．5 kJ·mol-1
    ③H2(g)+O2(g) = H2O(l) △H=-285．8 kJ·mol-1
    试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g) = CH3COOH(l) △H= __________。

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