下列每组分别给出了两个量，其中可以求出物质的量的有( )。
① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
物质所含的微粒数 | 固体体积 | 溶液的质量分数 | 标准状况下气体的摩尔体积 | 非标准状况下某物质的质量 |
阿伏加德罗常数 | 固体密度 | 溶液体积 | 标准状况下气体的体积 | 物质的摩尔质量 |
A．①②⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．①③④
科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习3-2从铝土矿到铝合金练习卷（解析版） 题型：填空题
某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：
(1)取样品a g，称取时使用的仪器名称为 。
(2)将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有 ；滤渣中含有 ；在溶解过滤时使用的主要玻璃仪器有 。
(3)往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的化学方程式 。
(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。有关反应的化学方程式为 。
(5)该样品中铝的质量分数的表达式为 。
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习2-1物质的分类与转化 分散系练习卷（解析版） 题型：填空题
取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式： ，
反应后得到的溶液呈 色。用此溶液分别做如下实验：
(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 ，此反应属于 (填反应类型)。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即制得Fe(OH)3胶体。
(3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别 。
(4)用Fe(OH)3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明 ，这种现象称为 。
②向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是 ，原因是 ，
③向其中滴入过量稀硫酸，现象是 ，其原因是 。
④提纯此分散系常用的方法是 。
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习1-2-2溶液的配制及误差分析练习卷（解析版） 题型：选择题
实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 ( )。
A．950 mL；201.4 g B．1 000 mL；212.0 g
C．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习1-2-1物质的量 气体摩尔体积练习卷（解析版） 题型：填空题
(1)①48 g RO42－中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R原子的摩尔质量为 。
②有一真空瓶的质量为M1 g，该瓶充入空气后总质量为M2 g；在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为M3 g，则A的相对分子质量为 。
(2)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L－1的NaOH溶液(密度为1.12 g·mL－1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。
①原NaOH溶液的质量分数为 ；
②所得溶液中Cl－的物质的量为 mol。
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习1-1-2物质的分离和提纯练习卷（解析版） 题型：实验题
溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
| 苯 | 溴 | 溴苯 |
密度/(g·cm－3) | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步骤回答问题：
(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了 气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是 。
(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 ；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是 。
(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 (填入正确选项前的字母)。
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
(4)在该实验中，a的容积最适合的是 (填入正确选项前的字母)。
A．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习1-1-2物质的分离和提纯练习卷（解析版） 题型：选择题
下列除去杂质的操作中不正确的是 ( )。
A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤
B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤
C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干
D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学考前题型专练 保温训练（二）（解析版） 题型：填空题
党的十八大报告中首次提出“美丽中国”的宏伟目标。节能减排是中国转型发展的必经之路，工业生产中联合生产是实现节能减排的重要措施，下图是几种工业生产的联合生产工艺：
请回答下列问题：
（1）装置甲为电解池，根据图示转化关系可知：A为____________（填化学式），阴极反应式为____________。
（2）装置丙的反应物为Ti，而装置戊的生成物为Ti，这两个装置在该联合生产中并不矛盾，原因是_________________________________________________
装置戊进行反应时需要的环境为________（填字母序号）。
A．HCl气体氛围中 B．空气氛围中 C．氩气氛围中 D．水中
（3）装置乙中发生的是工业合成甲醇的反应：CO（g）＋2H2（g）??CH3OH（g） ΔH<0。
①该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：
温度/℃ | 250 | 350 |
K | 2.041 | x |
符合表中的平衡常数x的数值是________（填字母序号）。
A．0 B．0.012 C．32.081 D．100
②若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：
| c（CO） | c（H2） | c（CH3OH） |
0 min | 0.8 mol·L－1 | 1.6 mol·L－1 | 0 |
2 min | 0.6 mol·L－1 | y | 0.2 mol·L－1 |
4 min | 0.3 mol·L－1 | 0.6 mol·L－1 | 0.5 mol·L－1 |
6 min | 0.3 mol·L－1 | 0.6 mol·L－1 | 0.5 mol·L－1 |
反应从2 min到4 min之间，H2的平均反应速率为________。反应达到平衡时CO的转化率为________。反应在第2 min时改变了反应条件，改变的条件可能是________（填字母序号）。
A．使用催化剂 B．降低温度
C．增加H2的浓度
（4）装置己可以看作燃料电池，该燃料电池的负极反应式为____________ ________________________________________________。
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关 第9练非金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题
下列措施不合理的是( )
A．用SO2漂白纸浆和草帽辫
B．用硫酸清洗锅炉中的水垢
C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋
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