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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、用铂电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
    B、碳酸氢钠在水中的电离：NaHCO3=Na++H++CO3 2-
    C、Ca（ClO）2溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
    D、NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO4 2-+Ba 2++2OH -=BaSO4↓+2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．反应生成氢氧化镁沉淀、氢气和氯气；
    B．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子；
    C．亚硫酸钙被次氯酸氧化成硫酸钙；
    D．反应后的溶液为中性，则氢离子与氢氧根离子恰好反应，硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应．
    解答： 解：A．用铂电极电解氯化镁溶液，反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子反应为：Mg2++2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故A错误
    B．碳酸氢钠在水中的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故B错误；
    C．Ca（ClO）2溶液中通入SO2气体，次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钙氧化，如果二氧化硫足量，则反应的离子方程式为：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-，故C错误；
    D．硫酸氢钠与Ba（OH）2溶液反应至中性，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、碳、硫元素在自然界中均存在多种同素异形体
    B、稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
    C、向饱和石灰水中加入少量CaO，振荡，恢复至室温后溶液的pH增大
    D、相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于l mol氢分子所具有的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组粒子中不属于等电子体的是（　　）
    A、CO2和N2O
    B、O3和SO3
    C、CO32-和NO3-
    D、CH4和NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A、K+、Al3+、Cl-、CO32-
    B、H+、Na+、Br-、SiO32-
    C、Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
    D、K+、NH4+、OH-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质性质与应用的因果关系正确的是（　　）
    A、焦炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅
    B、晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大
    C、二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气
    D、Fe比Cu活泼，所以FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
    弱电解质H2CO3NH3?H2O
    电离平衡常数Ka1=4.30×10-7    Ka2=5.61×10-111.77×10-5
    则常温下0.1mol?L-1的（NH4）2CO3溶液，其中错误的是（　　）
    A、c （NH4+）＞c （CO32-）＞c （NH3?H2O）＞c （HCO3-）
    B、c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2 c（CO32-）
    C、c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）=0.1 mol?L-1
    D、c （NH4+）+c （NH3?H2O）=2 c （CO32-）+2c （HCO3-）+2 c （H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的制备、检验或除杂叙述正确的是（　　）
    A、通过向明矾溶液中加入足量的NaOH溶液，来制备Al（OH）3
    B、通过加入澄清石灰水，鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
    C、可以通焰色反应的颜色不同来区别FeCl3溶液和FeCl2溶液
    D、只需加入足量的NaOH溶液，再过滤，就能除去Fe2O3中的Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
    I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）．
    Ⅱ．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol?L-1H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．
    Ⅲ．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水．已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH是
     Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
    开始沉淀1.53.36.59.4
    沉淀完全时3.75.29.712.4
    请回答：
    （1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是
     
    （填字母序号）．
    A．MgO              B．Na2CO3             C．蒸馏水
    （2）Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤Ⅲ制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件．其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如图所示．
    ①步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为
     
    ．
    ②根据如图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    ③如图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是
     
    ．
    ④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数．已知：Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10一12、Ksp[Ca（OH）2]=4.7×10一6．若用石灰乳替代氨水，
     
     （填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①-NO2
    Fe+HCl
    -NH2，
    ②
    ③
    ④当苯环上含有-CH3、-Cl等基团时，在苯环上新引入的基团，一般进入它们的邻位或对位，而当苯环上含有-NO2等基团时，在苯环上新引入的基团，一般进入它们的间位．
    某同学由烃A按下列流程进行合成实验：

    （上述流程中，D需经多步反应才能得到F，在此不作要求）
    （1）由A合成B可有两种途径，除题中生成中间产物这一途径外，另一途径生成的中间产物的结构简式为
     
    ，假定每次反应所得可能产物的机会是均等的，试分析，当消耗等量反应物时
     
    （填“题中”或“另一”）途径获得B的产量更高；
    （2）反应①的条件为
     
    ，反应②所用试剂混合的先后顺序为
     
    ，反应④的反应类型为
     
    ，D的核磁共振氢谱有
     
    条峰；
    （3）写出生成高分子化合物N的化学方程式
     
    ；
    （4）写出一种符合下列三个条件的有机物的结构简式
     
    ．
    ①分子式比B多一个“CH2”，②具有“两性”，③苯环上的一氯代物只有两种．

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