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    （共13分）粗食盐中除含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。已知：Mg(OH)2难溶于水，BaCO3难溶于水但可溶于盐酸，BaSO4既难溶于水又难溶于酸。

    某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（每次用于沉淀的试剂均过量）

    ⑴粗盐的提纯，使用的主要仪器，合理的组合有          

    ①漏斗、②烧杯、③蒸发皿、④酒精灯、⑤量筒、⑥试管夹、⑦玻璃棒、⑧集气瓶

    A．①②③④⑦                      B．①②③④⑤

    C．①②③⑥⑧                      D．②③④⑦⑧

    ⑵如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子，所用试剂          溶液。如何检验SO42－离子是否除净简单操作为                                                   

    ⑶除去粗食盐中镁离子所用试剂为              溶液。

    化学反应方程式                                                               

    ⑷请用化学反应方程式表示第④步中，加入过量Na2CO3溶液的作用：

                                                                   

                                                                  

    ⑸实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯，②固定铁圈位置，③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液），④加热搅拌，⑤停止加热

    其正确的操作顺序为                  。当出现             时就可以停止加热。

    （共13分）

    ⑴ A（2分）

    ⑵ 氯化钡溶液（1分）   取上层清液，滴加氯化钡溶液如无浑浊出现，说明SO42－被除净。（1分）

    ⑶ 氢氧化钠溶液（1分）      MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl（2分）

    ⑷ Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl（2分）、Na2CO3+BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl（2分）

    ⑸①②③④⑤（1分）  当出现大量固体时（1分）

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    图2-10

    试回答下列问题：

    (1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，精制时所用试剂为：A.盐酸；B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是：_______________________________________。

    (2)电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为_____________________。与电源负极相连的电极附近溶液pH__________（填“变大、不变”或“变小”）。若1 mol电子的电量为96 500C，则用电流强度为100 A的稳恒电流持续电解3分13秒，则在两极上共可收集到气体___________ mL（S.T.P）。若保证电解后饱和食盐水的浓度不变，则可采取的方法是________________________________。

    (3)由MgCl2·6H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl2·6H2O晶体在_________气氛中加热脱水，该气体的作用是_____________________________。

    (4)电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列____________气体中冷却。

    A.H2                 B.N2                  C.CO2                  D.O2

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