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    将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（ ）

    A．一定有甲烷 B．一定有乙烯 C．一定没有甲烷 D．一定有乙烷

     

    A

    【解析】

    试题分析：0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得标况下3.36LCO2和3.6g水，则n(CO2)= 0.15mol, n(H2O)=0.2mol。因此该混合烃的平均化学式是C1.5H4.C原子数小于1.5的只有甲烷，所以一定含有甲烷，另一种烃只要分子中含有4个H原子即可。故选项是A。

    考点：考查物质成分的确定的知识。

     

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    （1）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_____________________。

    （2）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________________，

    由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是： _________________。

    （3）兰州一中某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

    请你参与分析讨论：

    ①图中仪器B的名称是__________。

    ②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？ ____________________。

     

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    对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是

    A．

    B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO—）降低

    C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11 mol／L

    D．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省衡南县高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    i已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O 的物质的量之比为1：1，A的相对分子质量小于30，在下图变化中，F为高分子化合物，C中含有-CHO，E有水果的香味（反应条件未写出）

    ⑴ B中所含官能团名称 E 物质的名称

    ⑵ 反应①类型为

    ⑶ 写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）

    ② ③

    ⅱ 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质量为 g.

    ⅲ有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如下图所示。

    （1）B中的含氧官能团名称是 。

    （2） A→C的反应类型是 ；A～D中互为同分异构体的是 。

    （3）由A生成C的化学方程式是 。

    （4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省衡南县高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是   （ ）                                

    A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－2b kJ ? mol-1

    B．C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)； ΔH＝2b kJ ? mol-1

    C．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－4b kJ ? mol-1

    D．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝b kJ ? mol-1

     

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    下列离子方程式正确的是（ ）

    A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2O

    B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

    C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O

    D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋

     

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    A．H2 B．NaCl C．KOH D．H2S

     

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    A．该井水中肯定有Fe3＋ B．该井水中肯定有Fe2＋

    C．红褐色不溶物是Fe(OH)3 D．红褐色的不溶物受热可以分解

     

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