Question

【题目】我们可以通过实验探究来研究化学反应速率的影响因素，

（1）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，己知：

反应Ⅰ S2O82-+2I-=2SO42-+I2 （慢）反应Ⅱ I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（快）

反应 S2O82-+ 2S2O32-= 2SO42-+ S4O62-的反应速率由______________决定（填“反应Ⅰ”、“反应Ⅱ”)，I-是此反应的___________________________。

浓度c(S2O82-)反应时间t的变化曲线如下图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)t的变化曲线示意图（进行相应的标注）____________

（2）草酸与高锰酸钾在酸性条件下可以发生化学反应。请补全并配平下面方程式

______H2C2O3+ MnO4-+ =Mn2++CO2+

现有0.00lmol/L的酸性KMnO4溶液和0.0lmol/L的草酸溶液，为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验序号	体积V/mL			温度/℃
	KMnO4 溶液	水	H2C2O4溶液
①	4.0	0.0	2.0	25
②	4.0	0.0	2.0	60
③	4.0	Vx	1.0	25

通过实验①、③可探究草酸的浓度对反应速率的影响，表中Vx=_________mL，理由是_________________。

对比实验①、②的实验现象是___________________________________。

Answer 1

【答案】 反应Ⅰ 催化剂 5 H2C2O4+ 2 MnO4-+ 6H+= 2 Mn2++ 10 CO2+ 8H2O 1.0 保证反应物草酸浓度改变，而其它的不变。 两实验中紫色溶液均褪色，但②褪色更快

【解析】(1)反应Ⅰ、S2O82-+2I-=2SO42-+I2 (慢)，反应Ⅱ、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(快)，反应：S2O82-+ 2S2O32-= 2SO42-+ S4O62-的反应速率由反应Ⅰ决定，根据总反应可知，I-是此反应的催化剂；保持其它条件不变，降低温度，反应速率降低，到达平衡时溶液颜色将由无色变成为蓝色的时间变长，而使用催化剂，能加快化学反应速率，所以到达平衡时溶液颜色将由无色变成为蓝色的时间变短，因此图像为，故答案为：反应Ⅰ；催化剂； ；

(2)草酸与高锰酸钾在酸性条件下可以发生化学反应生成锰离子、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：5 H2C2O4+ 2 MnO4-+ 6H+= 2 Mn2++ 10 CO2+ 8H2O；根据表格数据，通过实验①、③可探究草酸的浓度对反应速率的影响，需要保证溶液的总体积相同，才能保证反应物草酸浓度改变，而其它的不变，因此表中Vx=1.0mL，实验①的温度比实验②低，反应速率慢，故实验现象为两实验中紫色溶液均褪色，但②褪色更快，故答案为：5 H2C2O4+ 2 MnO4-+ 6H+= 2 Mn2++ 10 CO2+ 8H2O；1.0；保证反应物草酸浓度改变，而其它的不变；两实验中紫色溶液均褪色，但②褪色更快。