Question

实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气，反应方程式为MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。现用100 mL的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6 L，计算：

(1)用双线桥标出电子的转移。

(2)理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？

(3)被氧化的HCl的质量为多少克？

Answer 1

解析：　n(Cl₂)＝＝0.25 mol

(2)MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

    87 g                    1 mol

  m(MnO₂)                 0.25 mol

87 g∶1 mol＝m(MnO₂)∶0.25 mol，m(MnO₂)＝21.75 g

(3)MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

          73 g               1 mol

          m(HCl)             0.25 mol

73 g∶1 mol＝m(HCl)∶0.25 mol　m(HCl)＝18.25 g

被氧化的HCl占参加反应的HCl的，则m_被氧化(HCl)＝9.125 g

答案：　(1)

(2)21.75 g　(3)9.125 g