1g氢气燃烧生成液态水.放出142.9KJ热量.下列表示该反应的热化学方程式正确的是( ) A.2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+14.29 KJB.H2(g)+O2(g)→H2O(l)+285.8 KJC.2H2+O2→2H2O+571.6 KJD.2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)-571.6 KJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9KJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）

A、2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（l）+14.29 KJ

B、H₂（g）+O₂（g）→H₂O（l）+285.8 KJ

C、2H₂+O₂→2H₂O+571.6 KJ

D、2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（l）-571.6 KJ

考点：热化学方程式

专题：

分析：根据物质的物质的量与反应热成正比，热化学方程式的书写要求书写分析，标注物质聚集状态和对应反应的焓变．

解答： 解：1gH₂燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，所以1mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×2=285.8kJ，所以△H=-285.8kJ?mol^-1，热化学方程式为H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（ l ）+285.8kJ，故选B．

点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，注意反应热化学方程式需要标注物质聚集状态，对应量的反应热，题目较简单．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某烃W经下列反应可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料．

请回答下列闯题：
（1）F的分子式为

，化合物E中所含两个官能团的名称是

、

．
（2）写出下列反应过程的反应类型：A→B

；W→F

．
（3）写出以下化学方程式：
①1mol A与NaOH的醇溶液共热反应（生成物为烃）的化学方程式为

②B转化为C的化学方程式为

③E转化为G的化学方程式为

（4）E的一种同分异构体M具有如下性质：
①能发生银镜反应；②分子中含有两个羟基；③同一碳上连接两个羟基的结构不稳定．则M的结构简式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

N_A代表阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

A、标准状况下，22.4L的CCl₄中含有的分子数为N_A

B、18gD₂O中含有的电子数为N_A

C、1L1 mol/L的盐酸溶液所含的分子数为N_A

D、4 g氦气中所含的质子数为2 N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

有机物A、B、C、D、E之间的关系如图所示：

A分子中含有3个碳原子且在酸性条件下发生水解反应生成B和C，C与E互为同系物，且相对分子质量C大于E．
（1）写出物质A的结构简式：

（2）写出A生成B和C化学方程式，并注明反应类型：

（3）0.5摩尔D与足量的银氨溶液反应最多置换银物质的量为

摩尔．

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科目：高中化学 来源： 题型：

用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，以测定盐酸的浓度，下列操作使测定结果偏低的是（　　）

A、滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液

B、锥形瓶盛待测液前，用待测液润洗

C、读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

D、滴定结束后，发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴碱液

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科目：高中化学 来源： 题型：

Na₂S₂O₃.5H₂O（俗称海波）是照相业常用的一种试剂．工业上制得的Na₂S₂O₃.5H₂O晶体中可能含有少量的Na₂SO₃和Na₂SO₄杂质．为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30.00mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO₂全部逸出．（已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O）
测得有关实验数据如下（标准状况）：

	第一份	第二份	第三份
样品的质量/g	7.540	15.08	35.00
二氧化硫的体积/L	0.6720	1.344	2.688
硫的质量/g	0.8000	1.600	3.200

（已知物质的摩尔质量：Na₂S₂O₃.5H₂O 248g/mol；Na₂SO₃ 126g/mol；Na₂SO₄ 142g/mol）
（1）计算所用硫酸溶液的物质的量浓度．
（2）分析以上数据，该样品中

（填写选项字母）
A．仅含有Na₂S₂O₃?5H₂O
B．含有Na₂S₂O₃?5H₂O 和Na₂SO₃，无Na₂SO₄
C．含有Na₂S₂O₃?5H₂O、Na₂SO₃和Na₂SO₄
（3）若将22.62g该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热．试讨论：当加入硫酸的体积（aL）在不同取值范围时，生成的SO₂体积（bL）的值（可用含a的关系式表示）

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（　　）

A、

石油蒸馏

B、

实验室用乙醇制取乙烯

C、

实验室制取乙酸乙酯

D、

证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

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科目：高中化学 来源： 题型：

在化学分析实验中，常需用KMnO₄标准溶液，由于KMnO₄晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO₄溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO₄晶体，粗配成大致浓度的KMnO₄溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[M（Na₂C₂O₄）=134.0g?mol^-1]对粗配的KMnO₄溶液进行标定，测出所配制的KMnO₄溶液的准确浓度，反应原理为：
5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
以下是标定KMnO₄溶液的实验步骤：
步骤一：先粗配浓度约为0.15mol?L^-1的高锰酸钾溶液500mL．
步骤二：准确称取Na₂C₂O₄固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．三次平行实验的数据记录在如表中：

平行实验编号	Na₂C₂O₄质量（m g）	滴定管起始读数（mL）	滴定管滴定终点读数（mL）
1	1.34	0.00	25.02
2	1.34	0.02	25.00
3	1.34	0.18	25.18