[题目]工业制氢气的一个重要反应是:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g).已知在25℃时:①C(s)+O2(g)CO(g) H4=-111kJ/mol②H2(g)+O2(g)=H2(g) H2=-242kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394kJ/mol 下列说法不正确的是( )A.25℃时.B.增大压强.反应①的平衡向逆反应方向移.平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。

已知在25℃时：①C(s)+O2(g)CO(g) H4=-111kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2(g) H2=-242kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394kJ/mol

下列说法不正确的是（）

A.25℃时，

B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移，平衡常数K减小

C.反应①达到平衡时，每生成的同时生成0.5molO2

D.反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ

【答案】B

【解析】

A.在25℃时：①C(s)+O2(g)CO(g) H4=-111kJ/mol；②H2(g)+O2(g)=H2(g) H2=-242kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394kJ/mol，结合盖斯定律可知③-①-②得到CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol，故A正确；

B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，温度不变，则平衡常数K不变，故B错误；

C.平衡时不同物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则①达到平衡时，每生成1molCO的同时生成0.5molO2，故C正确；

D.反应②为放热反应，焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，且物质的量与热量成正比，则反应②断开2molH-H和1molO=O中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ，故D正确；

答案选B。

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