练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向氨水中滴入稀硫酸：H++OH-═H2O
    B．向硫酸铝溶液中滴入过量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    C．向饱和氨水中通过量的CO2气体：NH3+H2O+CO2═NH4++HCO3-
    D．向氯化铵的稀溶液中滴入少量的NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O

    分析 A．一水合氨为弱电解质，应保留化学式；
    B．不符合反应客观事实，应生成氢氧化铝和硫酸铵；
    C．向饱和氨水中通过量的CO2气体，反应生成碳氢铵；
    D．向氯化铵的稀溶液中滴入少量的NaOH溶液，反应生成氯化钠和一水合氨．

    解答 解：A．向氨水中滴入稀硫酸，离子方程式：NH3•H2O+OH-═H2O+NH4+，故A错误；
    B．向硫酸铝溶液中滴入过量的氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
    C．饱和氨水中通过量的CO2气体：NH3+H2O+CO2═NH4++HCO3-，故C正确；
    D．向氯化铵的稀溶液中滴入少量的NaOH溶液，离子方程式：NH4++OH-═NH3•H2O，故D正确；
    故选：CD．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意反应应遵循客观事实．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．能自发进行的化学反应，一定是△H＜0，△S＞0
    B．常温下5.0×10-3mol•L-1KHA溶液的pH=3.75，该溶液中c（A2-）＜c（H2A）
    C．室温时，M（0H）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq） Ksp=a；c（M2+）=bmol•L-1时，溶液的pH等于14+$\frac{1}{2}$lg（$\frac{b}{a}$）
    D．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定有共价键
    B．元素的非金属性越强，其单质的活泼性越强
    C．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，离子晶体中一定含金属阳离子
    D．溶于水后可电离出能自由移动离子的晶体一定是离子晶体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某同学研究金属与不同酸反应的差异，以及影响化学反应速率的元素．
    实验药品：2.0mol•L-1盐酸、4.0mol•L-1盐酸、2.0mol•L-1硫酸、4.0mol•L-1硫酸，相同大小的铝片和铝粉（表面氧化膜都已除去）．每次实验各种酸的用量均为50.0ml，金属用量均为9.0g．
    （1）帮助该同学完成以下实验设计表．
    实验目的实验编号温度金属铝形态酸及其浓度
    1．实验Ⅰ和Ⅱ探究盐酸浓度对该反应速率的影响
    2．实验Ⅱ和Ⅲ探究：③

    3．实验Ⅱ和Ⅳ探究金属规格（铝片、铝粉）对该反应速率的影响
    4．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异    		Ⅰ 
    25℃    		 铝片 
    4.0moL/L盐酸
    Ⅱ 25℃ 铝片 2.0mol•L-1盐酸
    Ⅲ 35℃ 铝片 2.0mol•L-1盐酸
    Ⅳ 
    25℃    		 铝片 
    2.0moL/L盐酸
    Ⅴ 25℃ 铝片 2.0mol•L-1硫酸
    （2）该同学在对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ时发现实验Ⅰ和Ⅱ的反应速度都明显比实验Ⅴ快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出一种即可）？答：阴离子对该反应速率的影响．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某研究小组进行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的实验探究．
    向2支盛有1mL　1mol/L的MgCl2溶液中各加入10滴2mol/L　NaOH，制得等量Mg（OH）2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如表：
    实验序号加入试剂实验现象
    Ⅰ4mL　2mol/L　NH4Cl　溶液沉淀溶解
    Ⅱ4mL蒸馏水沉淀不溶解
    （1）测得实验Ⅰ中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （2）同学们猜测实验Ⅰ中沉淀溶解的原因有两种：
    猜想1：氢氧化镁电离出OH-离子，与氯化铵电离出来的铵根离子反应生成氨水．
    猜想2：氯化铵中NH4+离子水解出的H+，与氢氧化镁电离出OH-离子生成了水．
    （3）为验证猜想，又设计了以下实验
    序号实验内容结　　果
    1测定醋酸铵溶液的pHpH约为7，溶液呈中性
    2取少量的相同质量的氢氧化镁分别盛放在试管中，分别向其中滴加醋酸铵溶液和氯化铵溶液固体均溶解
    ①用醋酸铵溶液与氢氧化镁反应的原因是醋酸铵溶液呈中性，如果氢氧化镁能溶解于醋酸铵，说明是NH4+结合氢氧化镁电离出的OH-离子，导致沉淀溶解平衡移动正向移动，达到沉淀溶解．
    ②实验证明猜想正确的是1（填“1”或“2”）．
    （4）实验Ⅱ观察到沉淀不溶解．该实验的目的是做对比分析，排除实验中溶剂水使沉淀溶解的可能性．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．氮元素是地球上含量很丰富的一种元素，其单质和化合物对我们的环境和生命有重要的意义．
    （1）NH3是重要的化工原料，工业上制取NH3的化学方程式是N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3；
    （2）实验室中用如图所示装置制取纯净干燥的氨气，试管中是一种固体，干燥管中是碱石灰，则试管中的固体可以是BD．
    A、NH4Cl
    B、NH4HCO3
    C、Ca（OH）2和（NH4）2SO4
    D、（NH4）2CO3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有关金属的腐蚀与防护叙述正确的是（　　）
    A．钢铁发生吸氧腐蚀时，电子流动方向可用图甲示意图表示
    B．钢铁水闸在发生吸氧腐蚀时，产生铁锈最多的位置在图乙d处
    C．用牺牲阳极保护法保护钢铁水闸时，可用图丙所示装置示意
    D．用外接电源阴极保护法保护钢铁水闸时，可用图丁所示装置示意

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一．聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB．有关合成路线如图（部分反应条件和产物略去）．

    已知：
    Ⅰ．（R、R′表示烃基或氢）
    Ⅱ．
    请回答：
    （1）A为饱和一元醇，其氧的质量分数约为34.8%，A的化学名称为乙醇，PVA的结构简式为．
    （2）C中官能团的名称是碳碳双键和醛基，C的名称2-丁烯醛A～F中核磁共振氢谱出峰最多的是C、D（填化合物代号）．
    （3）反应①包含的反应类型是加成反应、消去反应；反应④的化学方程式为$\frac{n}{2}$CH3CH2CH2CHO+→+$\frac{n}{2}$H2O．
    （4）PVAc是由F加聚而成，与F具有相同官能团的同分异构体还有4种；写出其中一种的结构简式：HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC（CH3）=CH2（任意一种）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+；．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
    （2）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显中性（填“酸”“碱”或“中”）；
    （3）发射飞船时肼（N2H4）与NO2作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气．已知：
    ①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    ②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
    则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol
    （4）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H2+O2═2H2O．酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，其负极电极反应式可表示为：2H2-4e一═4H+，则其正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O2+2H2O+4e一═4OH一，则其负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案