电瓶车所用电池一般为铅蓄电池.这是一种典型的可充电电池.电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O.则下列说法正确的是:A．放电时:电子流动方向由A经导线流向BB．放电时:正极反应是Pb-2e-+SO42-=PbSO4C．充电时:铅蓄电池的负极应与充电器电的正极相连D．充电时:阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O=PbO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：

Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，

则下列说法正确的是：

A．放电时：电子流动方向由A经导线流向B

B．放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-=PbSO4

C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电的正极相连

D．充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+

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科目：高中化学 来源：2017届山东省临沂市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，C+和D3+离子的电子层结构相同，B与E属于同一主族。

请回答下列问题：

（1）E在元素周期表中的位置是_______________。

（2）上述元素形成的简单离子中，半径最小的是____________________（填离子符号）。

（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：

①若乙具有漂白性，则乙的电子式为__________。

②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为___________或__________（填化学式）。

③若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，则乙的名称为_________；用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因______________________________。

④乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确。用如下装置进行实验时，分液漏斗中应加入_________（填试剂名称）。实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是_________________。

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在某温度下，可逆反应mA+nBpC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（）

A．K随压强的改变而改变 B．K越大，C的平衡浓度越小

C．C的起始浓度越大，K值越大 D．K越大，反应进行的程度越大

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为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻我新能源。以下做法不能提高燃料效率的是( )

A．煤的汽化与液化 B．液体燃料呈雾状喷出

C．通人大大过量的空气 D．将煤粉碎后燃烧

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能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的开发是当今社会人类面临的严峻课题。回答下列问题：

（1）我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤作燃料的论点正确的是_______

A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合利用

B．煤是发热很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料合算

C．煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重

D．通过洁净煤技术，如煤的气化和液化以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率

（2）乌克兰科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是_____________________。

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下列关于金属的腐蚀及防腐说法错误的是

A．马口铁（镀锡铁）镀层破损铁的腐蚀速率加快

B．为了防止钢铁设备腐蚀，利用外加电流的阴极保护法，应另附加一惰性电极，惰性电极作阴极

C．可以采用改变金属组成或结构的方法防止金属腐蚀

D．为保护海轮的船壳，利用牺牲阳极的阴极保护法，常在船壳上镶入锌块

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省海宁市三校高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验：

1	将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀
2	将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈
3	用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z