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    下面说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数)

    [　　]

    A．在标准状况下，V L水含有的氧原子个数是N

    B．常温常压下，1 mol羟基(－OH)所含电子数为9N

    C．在反应中生成1(mol)CO，电子转移数为3N

    D．的盐酸中，所含氢离子总数约为2N

    答案：BD
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体．它的球棍模型如图所示：（图中“棍”代表单键或双键或三键，不同颜色球表示不同原子：C、H、O、N）
    （1）丙烯酰胺的分子式为
     
    ，结构简式为
     
    ．
    （2）有关丙烯酰胺的说法正确的是
     

    A．丙烯酰胺分子内所有原子不可能在同一平面内
    B．丙烯酰胺属于烃的含氧衍生物
    C．丙烯酰胺能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．丙烯酰胺能够使溴的四氯化碳溶液褪色
    （3）工业上生产丙烯酰胺可以用下面的反应（反应均在一定条件下进行）：
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    假设反应Ⅰ和反应Ⅱ都是原子利用率100%的反应，反应Ⅰ所需另一反应物的分子式为
     
    ，反应Ⅱ的方程式为
     
    ．
    （4）聚丙烯酰胺（PAM）是一种合成有机高分子絮凝剂，写出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应和答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
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    A．海底热液研究（图1）处于当今科研的前沿．海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物．
    （1）Ni2+的核外电子排布式是
     
    ．
    （2）分析下表，铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，基主要原因是
     
    ．
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2
    铜 746 1958
    锌 906 1733
    （3）下列说法正确的是
     
    ．
    A．电负性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B．CO2与COS（硫化羰）互为等电子体
    C．NH3分子中氮原子采用sp3杂化  D．CO、H2S、HCN都是极性分子
    （4）“酸性热液”中大量存在一价阳离子，结构如图2，它的化学式为
     
    ．
    （5）FeS与NaCl均为离子晶体，晶胞相似，前者熔点为985℃，后者801℃，其原因是
     
    ．在FeS晶胞中，与Fe2+距离相等且最近的S2-围成的多面体的空间构型为
     
    ．
    B．制备KNO3晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO3和NaCl的混合物进行分离．下面是某化学兴趣小组的活动记录：
    NaNO3 KNO3 NaCl KCl
    10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
    100℃ 175 246 39.1 56.6
    查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度（S/g）如下表：
    实验方案：
    Ⅰ．溶解：称取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，加热并搅拌，使固体全部溶解．
    Ⅱ．蒸发结晶：继续加热和搅拌，将溶液蒸发浓缩．在100℃时蒸发掉50.0g 水，维持该温度，在保温漏斗（如图3所示）中趁热过滤析出的晶体．得晶体m1g．
    Ⅲ．冷却结晶：待溶液冷却至室温（实验时室温为10℃）后，进行减压过滤．得KNO3粗产品m2g．
    Ⅳ．重结晶：将粗产品全部溶于水，制成100℃的饱和溶液，冷却至室温后抽滤．得KNO3纯品．
    假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②各种过滤操作过程中，溶剂的损耗忽略不计．试回答有关问题：
    （1）操作Ⅱ中趁热过滤的目的是．
    （2）若操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中不加入蒸馏水，则理论上在操作Ⅲ中可得粗产品的质量m2=
     
    g，其中混有NaCl
     
    g．为防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中至少应加入蒸馏水
     
    g．
    （3）操作Ⅲ中采用减压过滤，其优点是
     
    ．该小组同学所用的装置如图4所示，试写出该装置中主要用到的玻璃仪器的名称：
     
    ．若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    （1）根据下面的能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式                  。

    （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

             N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H < 0  ，

    其平衡常数K与温度T的关系如下表：

    T/K

    298

    398

    498

    平衡常数K

    4.1×106

    K1

    K2

    ①该反应的平衡常数表达式：K=                           

    ②试判断K1      K2（填写“>”，“=”或“<”）

    ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是        （填字母）

    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2      b．v(N2)正 =3v(H2)逆

    c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变

    （3）对反应N2O4(g)2NO2(g)  △H > 0 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是           。

    a．A、C两点的反应速率：A＞C

    b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

    c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C

    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    （4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N­2的转化率a(N2)=            ， 以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)=               。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届山东省高二12月月考化学试卷 题型：填空题

    （14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    （1）根据下面的能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式                   。

    （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

             N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H < 0  ，

    其平衡常数K与温度T的关系如下表：

    T/K

    298

    398

    498

    平衡常数K

    4.1×106

    K1

    K2

    ①该反应的平衡常数表达式：K=                            

    ②试判断K1       K2（填写“>”，“=”或“<”）

    ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是        （填字母）

    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2      b．v(N2)正 = 3v(H2)逆

    c．容器内压强保持不变                          d．混合气体的密度保持不变

    （3）对反应N2O4(g)2NO2(g)  △H > 0 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是            。

    a．A、C两点的反应速率：A＞C

    b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

    c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C

    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    （4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N­2的转化率a(N2)=             ， 以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)=               。

     

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