Question

【题目】下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（ ）

A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅

B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4

C．NH3＞H2O＞N2＞CO

D．生铁＞钠＞纯铁

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A．原子晶体中，熔沸点与键长成反比；

B．分子晶体中熔沸点与其相对分子质量成正比；

C．NH3、H2O、N2、CO均为分子晶体，若能形成分子间氢键，熔沸点反常的升高；若不能形成分子间氢键，则相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高；若相对分子质量相同，分子的极性越强，熔沸点越高；

D．一般来说，合金熔沸点高于纯金属，金属晶体熔沸点与金属键成正比，金属键与原子半径成反比，与电荷成正比．

解：A．原子晶体中，熔沸点与键长成反比，这几种物质都是原子晶体，键长：C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si，所以熔沸点金刚石＞二氧化硅＞碳化硅＞晶体硅，故A错误；

B．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越大，则熔、沸点为CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4，故B正确；

C．NH3、H2O、N2、CO均为分子晶体，若能形成分子间氢键，熔沸点反常的升高；若不能形成分子间氢键，则相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高；若相对分子质量相同，分子的极性越强，熔沸点越高，氨气和水均能形成分子间氢键，但水中的氢键比氨气强得多，N2和CO相对分子质量相等，但一氧化碳为极性分子，而氮气为非极性分子，熔沸点高低顺序为H2O＞NH3＞CO＞N2，故C错误；

D．熔、沸点：金属钠的金属键比铁弱，合金的熔点比纯金属的低，则熔、沸点为纯铁＞生铁＞钠，故D错误；

故选B．