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    某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，已知反应前在溶液中滴加KSCN溶液呈血红色，反应后红色消失。则该反应中的氧化剂和氧化产物分别是

    A．SnCl4、Fe2(SO4)3 B．Fe2(SO4)3、SnCl4

    C．SnCl2、FeSO4、 D．HCl、H2SO4

    B

    【解析】

    试题分析：反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色，说明Fe2(SO4)3不存在，被还原了；可知Fe2(SO4)3作反应物且是氧化剂，其还原产物为FeSO4 ,则只能是SnCl2被氧化成SnCl4．据此SnCl2是还原剂，SnCl4是氧化产物，选B。

    考点：考查氧化还原反应的基本概念。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省高二上学期期中联考化学（文）试卷（解析版） 题型：?????

    减缓温室气体排出，“节能减排”是达到该目标的必经之路。下列措施无助于节能减排的是

    A．将白炽灯换成节能灯 B．少开汽车，多骑自行车或坐公交车

    C．用风力发电代替火力发电 D．把高耗能产业转移到欠发达地区

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省高二上学期期中联考化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是

    不纯物质

    除杂试剂

    分离方法

    A

    苯（甲苯）

    KMnO4（酸化），NaOH溶液

    分液

    B

    NH4Cl溶液（FeCl3）

    NaOH溶液

    过滤

    C

    乙酸乙酯（乙酸）

    KOH溶液，水

    分液

    D

    CO3（SO2）

    Na2CO3

    洗气

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省汕头市高一上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体（Cl2），而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：

    （1）该反应中，化合价升高的反应物是__________，化合价没有发生变化的反应物是_____________。

    （2）该反应中，发生还原反应的过程是（填化学式）___________→____________。

    （3）上述反应中，1 mol氧化剂在反应中______(填“得到”或“失去”)______mol电子。

    （4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色，说出NaBiO3的一个化学性质： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省汕头市高一上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂。下列反应与Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl相比较，水的作用完全相同的是

    A．2H2O2H2↑＋O2↑ B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

    C．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省汕头市高一上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成

    A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省江南十校高三上学期期末联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14分)氢化钙(CaH2)是二种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，需要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙。

    【实验】

    用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH2。

    （1）下列有关该实验的说法正确的是 。

    a．其他条件相同时，粗锌制取氢气的速率比纯锌快

    b．加热时，必须通入氮气作为保护气，以防止空气的干扰

    c．可以用浓硫酸或碱石灰对H2进行干燥除杂

    d．开始实验时，应先通入H2，后给金属钙加热

    e．已停止实验时，应先停止通入H2，后停止加热。

    【提出假设】

    （2）由于实验中操作不当，金属钙或氢化钙都可能被氧化。该小组甲同学对反应后的固体产物成分提出如下假设。

    假设l：含有Ca 和CaH2。

    假设2：含有CaH2和CaO。

    假设3：含有 。

    【设计实验方案，验证假设】

    （3）定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH2，请设计实验完成下表中内容。

    实验步骤(不要求写具体操作过程)

    预期现象和结论

    取少量固体样品，…

    （4）定量实验 测定Ca 和CaH2 混合物中CaH2 的质量分数。

    ①取m1g样品与水完全反应，利用如图装置测定生成的气体体积时，在 时进行收集（填字母）

    a．刚开始有气泡时 b．气泡连续均匀时 c．气体经过验纯后，再收集

    ②如果装置气密性良好，操作正确，乙同学认为：由于液体加入，导致气体的体积测定偏大，则计算出氢化钙的质量分数 （天“偏高”、“偏低”“无影响”）

    【反思与交流】

    （5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便。既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要讲金属钙制备成氢化钙呢？你的观点是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省哈尔滨市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质露置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是

    A．氢氧化钠 B．氯化亚铁 C．食盐 D．碳酸氢钠

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市七校高三上学期期末联考理综化学试卷 （解析版） 题型：选择题

    已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的；HCl（aq）与NaOH（aq） 反 应的，则HCN在水溶液中电离的等于

    A． B．-43.5

    C．+43.5 D．+67.7

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