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    铋酸钠（NaBiO3）是一种强氧化剂，可将Mn2+氧化为MnO4-，该反应要在浓HNO3而不是浓盐酸酸化的条件下进行，这是因为（　　）
    A、HNO3是一种强氧化剂
    B、HNO3的酸性比盐酸强
    C、Cl-易被强氧化剂氧化
    D、NO3-对BiO3-氧化Mn2+有催化作用
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：铋酸钠（NaBiO3）是一种强氧化剂，可将Mn2+氧化为MnO4-，浓盐酸中Cl元素处于最低价态，具有还原性．
    解答： 解：铋酸钠（NaBiO3）是一种强氧化剂，可将Mn2+氧化为MnO4-，浓盐酸中Cl元素处于最低价态，具有还原性，所以浓盐酸能被铋酸钠（NaBiO3）氧化生成氯气，浓硝酸具有强氧化性，不能被铋酸钠氧化，所以该反应要在浓HNO3而不是浓盐酸酸化的条件下进行，故选C．
    点评：本题考查了氧化还原反应，根据物质的性质分析解答，明确元素化合价与物质氧化性还原性的关系，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下各各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是（　　）
    A、水煤气、汽油
    B、盐酸、碳酸钙
    C、硫酸铜晶体、氢氧化铁胶体
    D、铁锈、小苏打

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则下列说法正确的组合是（　　）
    ①B、C形成的单质均存在同素异形体
    ②X的种类比Y多
    ③常温下，B的氢化物不能电离出H+
    ④C的最高价氧化物对应的水化物是强酸．
    A、①②③④B、②④
    C、①②D、①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中的离子方程式正确且对其评价也合理的是（　　）
    选项化学反应及其离子方程式评价
    AFe（OH）2溶于稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O错误．违背了反应事实
    B硫酸铁溶液中加入铁屑：Fe3++Fe═2Fe2+错误．得失电子数不等且违背了离子反应的电荷守恒原理
    C碳酸钡沉淀中加入稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓正确．生成了难溶的物质
    D酸性重铬酸钾与乙醇反应（交警酒驾验酒原理）：
    3C2H5OH+2Cr2O72-+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2O    		正确．遵守质量守恒定律和电荷守恒原理，同时满足氧化还原反应得失电子数相等
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1000mL 0.1mol?L-1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1000mL 0.5mol?L-1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量（不考虑醋酸钠水解）；将500mL 1mol?L-1 H2SO4溶液与足量（CH3COO）2Ba（可溶性强电解质）溶液反应放出的热量为（　　）
    A、（5a-2b）kJ
    B、（2b-5a）kJ
    C、（5a+2b）kJ
    D、（10a+4b）kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在氯化铁和盐酸的混合溶液中，已知c（Cl-）═a mol/L，pH═b＜1，则溶液中c（Fe3+）为（　　）
    A、
    a-1×10-b
    3
    mol/L
    B、（a-1×10-b） mol/L
    C、（a-
    1×10-b
    3
    ）mol/L
    D、上述答案都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、铝箔在空气中受热熔化，并不滴落，说明铝与氧气没有发生化学反应
    B、硅在电子工业中是最重要的半导体材料，广泛用于制作光导纤维
    C、二氧化硫是一种有毒气体，所以不能用于杀菌消毒
    D、氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，对可逆反应2X（g）+Y（g）?3Z（g）+W（s）△H＞0 的叙述正确的是（　　）
    A、加入少量W，逆反应速率增大，平衡向左移动
    B、增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
    C、温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会加快
    D、升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于元素周期表、元素周期律的叙述正确的是（　　）
    A、元素周期表中第一纵行的元素都是碱金属
    B、元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
    C、随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现
    D、利用周期律，可以在金属与非金属的交界处找到催化剂、耐高温和耐腐蚀的合金材料

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