Question

【题目】向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如下图所示。则下列分析与判断正确的是（不计CO2的溶解）

A．若OB=0，则溶液M为Na2CO3溶液

B．若OB=BC，则形成溶液M所发生的离子反应方程式为：OH-+CO2=HCO3-

C．若3OB=BC，则溶液M中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3）

D．若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32-和HCO3-

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，反应原理为：Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3，NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O。A．若OB = 0，表明开始滴加盐酸就有气体生成，则M中的溶质NaHCO3，反应为CO2 + OH— = HCO3—，A项错误；B．若OB = BC，说明生成HCO3—消耗的H + 与HCO3—产生CO2消耗的H + 相等，则Ｍ中的溶质为Na2CO3，生成碳酸钠发生的反应为2OH- + CO2 = CO32-，B项错误；C．3OB = BC，Ｍ中溶质为Na2CO3和NaHCO3，因为Na2CO3～NaHCO3，所以c（NaHCO3） = 2c（Na2CO3），C项正确；D．OB＞BC，说明不产生CO2消耗H + 大于产生CO2消耗的H + 量，Ｍ中溶质应为NaOH和Na2CO3，若OB＜BC，说明不产生CO2消耗H+小于产生CO2消耗的H+量，M中溶质应为Na2CO3和NaHCO3，D项错误；答案选C。