【题目】对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。下列各物质在分类上正确的是：
A. 白磷、白糖、白糕属于单质 B. KCl、FeSO4、KMnO4属于盐
C. 纯碱、烧碱、泡花碱属于碱 D. 盐酸、硝酸、次氯酸属于强酸
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【题目】0.01mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量的AgNO3溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为
A.[Cr(H2O)6]Cl3B.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O
C.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OD.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
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【题目】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42－和NO3－的相互分离。实验流程可用下图表示：
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：
试剂X：______________，沉淀B：___________________。
（2）实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 _______________________________________。
（3）实验方案得到的溶液3中肯定含有________________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的__________________________。
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【题目】已知下列几个反应的化学方程式：① 2KI＋Cl2＝2KCl＋I2、② 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3、③ 2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋I2＋2HCl，下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是
A．Cl2＞Fe3+＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+
C．Fe3+＞Cl2＞I2 D．Fe3+＞I2＞Cl2
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【题目】某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置。
请回答：
（1）图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气，该离子方程式为________。
（2）导管A的作用是_______________________________。
（3）按要求连接好实验装置后，接下来的操作是_________________________。
（4）按要求连接的实验装置，存在严重问题，请说明改进的办法，存在的缺陷是___________，改进的办法是_________________________________________。
（5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定 氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。
①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氨气化学反应方程式为___________________；
②集气瓶中的苯的作用是___________________；集气瓶中的液体没有装满，则实验测得NH3的体积将__________（填“偏大” “偏小”或“不变”）。
③若实验中称取氮化铝样品的质量为8.0 g，测得氨气的体积2.8 L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为___________（保留3位有效数字）。
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【题目】下有三组混合物：①氯化钠和水；②硫酸钡和水；③煤油和水。分离以上混合液的正确方法依次是（ ）
A. 分液、萃取、蒸馏 B. 蒸发、过滤、分液 C. 分液、蒸发、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
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【题目】取100mL的K2CO3和K2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥与得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，沉淀减少到4.66g，并有气体放出，计算：
（1）原混合液中K2SO4的物质的量浓度为____________mol·L-1；
（2）产生的气体在标准状况下的体积为___________L；
（3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度(设反应前后溶液体积变化忽略不计)[写出计算过程]______________。
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