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    下表是周期表一部分,根据A―I在周期表中位置，用元素符号或化学式回答下列问题:

    族

    周期

     

    ⅠA

     

     

     

     

     

     

     

    0

    1

    A

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

     

    2

     

     

     

    D

    E

     

    G

    I

    3

    B

     

    C

     

    F

     

    H

     

    (1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是            ,酸性最强的是            ,呈两性的是       ；

    (2)表中元素，化学性质最不活泼的是            ，只有负价而无正价的是          ，氧化性最强的单质是          ，还原性最强的单质是          ；

    (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的          ；

    (4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是          .

    (1)NaOH;HClO4;Al(OH)3   (2)Ne;F;F2;Na   (3)HF;   (4)Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表是周期表中的一部分，请回答下列问题：

    （1）A是④的最高价含氧酸，其化学式为
    H2SO4
    H2SO4
    ，A中所含的化学键类型为
    共价键
    共价键
    ．
    （2）将③对应的单质投入A的稀溶液中，发生的反应属于
    放热
    放热
     反应（填“吸热”或“放热”），该反应中反应物的总能量
    大于
    大于
    生成物的总能量（填“大于”或“小于”）；若将③对应的单质和铁用导线连接后投入A的稀溶液中，组成的装置中能量转化形式主要是
    化学能转化为电能
    化学能转化为电能
    ，该装置正极材料是
    Fe
    Fe
    ．
    （3）把在空气中久置的③的单质投入A的稀溶液中，产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线表示：
    曲线0→a段不产生氢气的原因是
    铝表面被O2氧化为致密的氧化膜，限制了铝与H2SO4的反应
    铝表面被O2氧化为致密的氧化膜，限制了铝与H2SO4的反应
    ，曲线a→b段产生氢气速率逐渐增大的主要原因是
    反应放热，温度升高是影响反应速率的主要因素，使反应速率增大
    反应放热，温度升高是影响反应速率的主要因素，使反应速率增大
    ，
    曲线由b以后产生氢气速率逐渐减小的主要原因是
    随反应c（H+）减小，该因素变为影响化学反应速率的主要因素，化学反应速率开始下降
    随反应c（H+）减小，该因素变为影响化学反应速率的主要因素，化学反应速率开始下降
    ．
    （4）①和②对应的单质在一个固定体积的密闭容器中发生可逆反应，该反应达到平衡的标志是
    各成分的浓度（或质量、物质的量、压强等）不再变化
    各成分的浓度（或质量、物质的量、压强等）不再变化
    （请列举一项）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，回答下列问题：（1、2两小题用元素符号或化学式表达）
    族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    1 A
    2 D E G I
    3 B C F H
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是
    Ne
    Ne
    ，只有负价而无正价的是
    F
    F
    ，氧化性最强的单质是
    F2
    F2
    ，还原性最强的单质是
    Na
    Na
    ；
    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是
    NaOH
    NaOH
    ，酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    ，呈两性的是
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ；
    （3）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
    3H?+→．
    3H?+→．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
    族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    1 A
    2 D E G I
    3 B C F H
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是
    Ne
    Ne
    ，氧化性最强的单质是
    F2
    F2
    ，还原性最强的单质是
    Na
    Na
    ；
    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是
    NaOH
    NaOH
    ，酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    ；
    （3）E单质的结构式为
    N三N
    N三N
    ； D元素最高价氧化物的电子式为
    ；
    （4）写出B与C两元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是周期表一部分,根据A―I在周期表中位置，用元素符号或化学式回答下列问题:

    族

    周期

     

    ⅠA

     

     

     

     

     

     

     

    0

    1

    A

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

     

    2

     

     

     

    D

    E

     

    G

    I

    3

    B

     

    C

     

    F

     

    H

     

    (1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是            ,酸性最强的是            ,呈两性的是       ；

    (2)表中元素，化学性质最不活泼的是            ，只有负价而无正价的是          ，氧化性最强的单质是          ，还原性最强的单质是          ；

    (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的          ；

    (4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是          .

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