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    普通干电池的电极分别为碳棒和锌筒，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2吸收H2，ZnCl2吸收NH3），电极反应可简化为：Zn-2e-=Zn2+，2NH4++2e-=2NH3+H2．根据以上所述判断下列结论不正确的是（　　）
    分析：A．失电子的电极作负极，负极上发生氧化反应；
    B．干电池工作时，电流从正极经外电路流向负极；
    C．正极上得电子发生还原反应；
    D．根据糊状物的性质分析，NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐水解呈酸性．
    解答：解：A．锌失电子而作负极，负极上发生氧化反应，故A错误；
    B．干电池工作时，电流从正极碳经外电路流向负极锌，故B正确；
    C．放电时，正极上得电子发生还原反应，故C正确；
    D．NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐水解呈酸性，所以干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查原电池原理，根据原电池正负极上得失电子来分析解答即可，难度不大．
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          A．工作时Zn为负极，发生还原反应

          B．工作时电流由碳极经外电路流向Zn极

          C．输出电流时碳棒上发生还原反应

    D．长时间使用后内装糊状物可能流出，腐蚀用电器

     

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          A．工作时Zn为负极，发生还原反应 

          B．工作时电流由碳极经外电路流向Zn极

          C．输出电流时碳棒上发生还原反应

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           A．工作时Zn为负极，发生还原反应 

           B．工作时电流由碳极经外电路流向Zn极

           C．输出电流时碳棒上发生还原反应

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          B．工作时电流由碳极经外电路流向Zn极

          C．输出电流时碳棒上发生还原反应

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