Question

0.1mol/L NH₄Cl溶液中，如果要使c （NH₄⁺）接近于0.1mol/L，可采取的措施是（　　）

• A、加入少量氢氧化钠
• B、加入少量盐酸
• C、加入少量水
• D、加热

Answer 1

考点：影响盐类水解程度的主要因素

专题：盐类的水解专题

分析：氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH₄⁺水解，溶液显酸性，导致溶液中c（NH₄⁺）＜0.1mol/L，如果要使c （NH₄⁺）接近于0.1mol/L，则应该抑制其水解，据此分析．

解答： 解：A、加入少量氢氧化钠，氢氧根离子与铵根离子结合生成一水合氨，NH₄⁺离子浓度减小，故A错误；
B、加入少量盐酸，能抑制NH₄⁺水解，使c （NH₄⁺）接近于0.1mol/L，故B正确；
C、加入少量水，促进NH₄⁺水解，不能使c （NH₄⁺）接近于0.1mol/L，故C错误；
D、加热促进NH₄⁺水解，不能使c （NH₄⁺）接近于0.1mol/L，故D错误．
故选B．

点评：本题主要考查了盐的水解原理的应用，解答须掌握铵根离子水解的影响因素，掌握盐类水解的规律是解答本类题的关键，本题目难度不大．