Question

【题目】将amol小苏打和bmol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热，反应后测得容器内的氧气为1mol，下列说法一定正确的是（ ）
A.b=2
B.容器中一定没有残余的CO2和水蒸气
C.a：b≥1
D.反应中转移的电子数一定为2NA

Answer 1

【答案】D
【解析】解：混合物在密闭容器中加热时，可能发生如下反应：①2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，
②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ，
③2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2 ，
④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，
A．由2Na2O2～O2 ， 可知参加反应的过氧化钠为2mol，但过氧化钠可能有剩余，故A错误；
B．过氧化钠反应完毕后，碳酸氢钠继续分解，可能剩余二氧化碳、水蒸气，故B错误；
C．由2Na2O2～O2 ， 可知参加反应的过氧化钠为2mol，不能确定碳酸氢钠的物质的量，故C错误；
D．反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，反应中氧元素化合价由﹣1价降低为﹣2价，故生成1mol氧气转移电子为1mol×2×[0﹣（﹣1）]=2mol，故转移电子数目为2NA ， 故D正确．
故选D．