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    【题目】下列叙述正确的是

    A.稳定性SiH4>CH4B.熔点：金刚砂＞金刚石

    C.第一电离能：N>OD.酸性：HClO>H2SO4>H3PO4

    【答案】C

    【解析】

    A．非金属性C>Si，所以稳定性CH4>SiH4，故A错误；

    B．金刚砂是SiC，金刚石是C，二者都是原子晶体，但Si原子半径比C原子半径更大，所以C—C键的键能大于Si—C键，所以金刚石的熔点更高，故B错误；

    C．N原子核外2p能级上处于半满状态，更稳定，第一电离能更大，所以第一电离能N>O，故C正确；

    D．HClO并不是Cl元素的最高价含氧酸，其为一种弱酸，酸性H2SO4>H3PO4> HClO，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．回答下列有关双氧水的问题：
    （1）下述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） ．
    A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
    B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
    C.2H2O2=2H2O+O2↑
    D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    （2）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是（填代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的说法不正确的是

    A.正丁烷和异丁烷的沸点相同

    B.麦芽糖的水解产物只有葡萄糖

    C.疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性

    D.苯与乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知水在25℃和T℃时，其电离平衡曲线如图所示：

    （1）25℃时，有pH＝12的Ba(OH)2溶液。

    ①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为__________________；

    ②25℃时，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好达最大量（ 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计），原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为_______________。

    （2）T℃时，将100 mL pH＝5的硫酸溶液稀释至原体积的1000倍，稀释后溶液中c（H+）/c（SO42-）＝____________。

    （3）T℃时，将0．1 mol·L－1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L－1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

    甲

    乙

    丙

    丁

    0．1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液体积/mL

    10

    10

    10

    10

    0．1 mol·L－1 NaHSO4溶液体积/mL

    5

    10

    15

    20

    ①按丁方式混合后，所得溶液显________________（填“酸”、“碱”或“中”）性。

    ②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：_________________________。

    ③按甲方式混合后，所得溶液的pH为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化属于物理变化的是（ ）

    A. 煤的干馏 B. 石油裂解 C. 石油分馏 D. 煤的气化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是(　　)

    ①升高温度　②使用催化剂　③增大反应物浓度　④将块状固体反应物磨成粉末　⑤增大压强

    A. ①②③⑤ B. ①②④⑤ C. ①③④ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是

    A. 金属钠在自然界中可以以单质形式存在

    B. 金属钠保存在煤油中

    C. 金属钠燃烧时发出黄色火焰

    D. 金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是重要的工业原料,在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。

    I.（1）工业上用N2和H2在一定条件下合成氨,下列措施能使正反应速率增大,且使平衡混合物中NH3的体积分数一定增大的是________。

    A.降低反应温度 B.压缩反应混合物 C.充入N2 D.液化分离NH3

    （2）常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示,根据图像回答下列问题。

    ①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是__________(填“A”或“B")。

    ②NH3·H2O的电离常数为_______(已知lg1.8 = 0.26)。

    ③当加入盐酸体积为50ml时,溶被中c(NH4+)- c(NH3·H2O) =_____mol/L (用数字表示)。

    Ⅱ.若液氨中也存在类似水的电离( H2O+H2OH3O+ +OH-),碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。

    （1）写出液氨的电离方程式_________.

    （2）写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式__________

    （3）写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如下:

    下列有关推断不正确的是

    A. 沉淀H为AI(OH)3、BaCO3的混合物

    B. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-

    C. 溶液X中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、H+

    D. 若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL(标况)，则X中c(Fe2+)=0.06mol/L

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