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    Na2SO3和Na2S是硫元素的两种重要化合物． 请回答下列问题：
    （1）向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是
     
    ．
    （2）Na2SO3和Na2S的混合物中，含硫的质量分数为32%，则混合物中的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为
     
    ．
    （3）在NaHS饱和水溶液中，c（Na+）═c（S2-）+
     
    ．
    （4）已知Na2SO3在高温下分解生成两种产物．某同学称量25.2g纯净的 Na2SO3?7H2O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的pH．测得溶液的pH大于0.1mol?L-1Na2SO3溶液的pH，写出Na2SO3高温下分解的化学方程式
     
    ．
    分析：（1）根据反应方程式分析；
    （2）根据Na2SO3和Na2S的式量分析，设Na2SO3的物质的量x，Na2S的物质的量为y，再根据含硫的质量分数列式计算；
    （3）根据NaHS溶液中Na原子与硫原子守恒来分析；
    （4）含有结晶水的晶体，受热首先失去结晶水，根据硫的化合价分析．
    解答：解：（1）向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀，反应的方程式为：Na2SO3+2Na2S+6HCl=3↓S+6NaCl+3H2O，Na2S→S硫元素的化合价升高做还原剂，Na2SO3→S硫元素的化合价降低做氧化剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2；
    故答案为：1：2；
    （2）设Na2SO3的物质的量x，Na2S的物质的量为y，则
    32x+32y
    126x+78y
    ×100%=32%，解得x：y=11：13；
    故答案为：11：13；
    （3）在NaHS溶液中Na原子与硫原子守恒，溶液中S的存在形式有S2-、HS-、H2S，则c（Na+）═c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）；
    故答案为：c（HS-）+c（H2S）；
    （4）25.2g纯净的 Na2SO3?7H2O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6g；
    则n（Na2SO3?7H2O）=
    25.2g
    252g/mol
    =0.1mol，生成的气体的质量为25.2-12.6=12.6g，含有结晶水的晶体，受热首先失去结晶水，
    若生成的是水蒸气则n（H2O）=
    12.6g
    18g/mol
    =0.7mol，则恰好满足Na2SO3?7H2O；
    分解后的物质配成溶液，测得溶液的pH大于0.1mol?L-1Na2SO3溶液的pH，说明分解生成的一种物质的水解程度比Na2SO3大，则说明生成Na2S，根据化合价的变化可知，另一种物质为Na2SO4，则Na2SO3高温下分解的化学方程式4Na2SO3
     高温 
    .
     
    3Na2SO4+Na2S；
    故答案为：4Na2SO3
     高温 
    .
     
    3Na2SO4+Na2S．
    点评：本题考查了含硫化合物的性质，涉及氧化还原反应、溶液中原子守恒的应用、有关物质的量的计算等，题目难度较大，注意把握反应中化合价的变化．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另外一种固体．某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液，用下图所示的实验装置进行实验，他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸，根据实验现象判断固体试样含有什么成分？（已知：Na2 S+2HCl═2NaCl+H2S+SO2+2H2S═3S+2H2 O）
    （1）无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式是
    4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
    4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
    ，装置中的NaOH溶液的作用是
    吸收H2S或SO2气体
    吸收H2S或SO2气体
    ．
    （2）如果加热温度在600℃以上，再向所得固体的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到CuSO4溶液中出现黑色沉淀，试分析其他装置中可能出现的现象．试样溶液：
    有淡黄色沉淀生成，并有气泡冒出
    有淡黄色沉淀生成，并有气泡冒出
    ，解释这种现象的离子方程式是
    SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，S2-+2H+=H2S↑
    SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，S2-+2H+=H2S↑
    ；品红溶液：
    有气泡生成但不褪色
    有气泡生成但不褪色
    ，出现这种现象的原因是：
    加热后固体中所含的Na2SO3和Na2S的物质的量之比小于1：2，在酸性溶液中反应产生的气体只含H2S，而不含SO2
    加热后固体中所含的Na2SO3和Na2S的物质的量之比小于1：2，在酸性溶液中反应产生的气体只含H2S，而不含SO2
    ．
    （3）若加入了足量的稀盐酸后，品红溶液和CuSO4溶液中仍无明显的现象发生，原因是
    加热后固体中所含Na2SO3和Na2S的物质的量之比等于1：2，在酸性溶液中恰好生成S，不产生H2S和SO2
    加热后固体中所含Na2SO3和Na2S的物质的量之比等于1：2，在酸性溶液中恰好生成S，不产生H2S和SO2
    ．

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