用“＞.=.＜填写下列空白:(1)取0.2 mol·L-1HX溶液与0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合.测得混合溶液中c(Na+)＞c(X-).①混合溶液中c(HX) c(X-),②混合溶液中c(HX)+c(X-) 0.1 mol·L-1,③混合溶液中由水电离出的c(OH-) 0.2 mol·L-1HX溶液中由水电离出的c(H+).(2)如果取0.2 mol· 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用“＞、=、＜”填写下列空白：

(1)取0.2 mol·L^-1HX溶液与0.2 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na⁺)＞c(X^-)。

①混合溶液中c(HX)________c(X^-)；

②混合溶液中c(HX)+c(X^-)________0.1 mol·L^-1(忽略体积变化)；

③混合溶液中由水电离出的c(OH^-)________0.2 mol·L^-1HX溶液中由水电离出的c(H⁺)。

(2)如果取0.2 mol·L^-1 HX溶液与0.1 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＞7，则说明HX的电离程度NaX的水解程度。

(1)①＜ ②= ③＞ (2)＜

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科目：高中化学 来源： 题型：

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
（1）将准确称取的4.23g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有

250mL容量瓶

、

胶头滴管

．
（2）取10.00mL待测液：用经过

润洗

（填写操作名称）的碱式滴定管量取至锥形瓶中，并加入2-3滴甲基橙．
（3）用0.2010mol?L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的

玻璃球

，右手不停地向同一方向摇动锥形瓶，两眼注视

锥形瓶中溶液颜色的变化

，直到

锥形瓶中溶液的颜色由黄色变成橙色，且30S内不变色

为止，可判断滴定到达终点．
（4）根据下列数据，烧碱的纯度为

95%

．

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（5）判断上述标准酸滴定待测碱的过程中，下列操作引起的误差（填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”）
①读数：滴定前平视，滴定后俯视

偏小

②未用标准液润洗滴定管

偏大

③用待测液润洗锥形瓶

偏大

④不小心将标准液滴在锥形瓶外面

偏大

⑤滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁

无影响

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室要配制250mL 0.8mol?L^-1 的NaOH溶液．
（1）需称取NaOH固体的质量为

8.0

g．
（2）在下列仪器中：①托盘天平（带砝码盒）；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦药匙；⑧250mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚．
A、实验过程中必须用到的仪器有：

①③④⑦⑧⑨

（填写代号）．
B、容量瓶使用前应

检查容量瓶是否漏水

．
（3）实验时该同学操作步骤如下，请将步骤C补充完整．
A、在烧杯中将已称量好的NaOH用蒸馏水充分溶解；
B、将NaOH溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
C、

洗涤烧杯与玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶内

；
D、振荡，继续向容量瓶中加水直到液面接近刻度线1-2cm处；
E、改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
F、将容量瓶盖紧，摇匀．
（4）进行操作B前还需注意

冷却溶液恢复到室温

；若不进行C操作，则会使所配溶液浓度

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“不变”），若进行E操作时仰视则会使所配溶液浓度

偏小

（同前）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
（B）把50毫升碘水和15毫升CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
（C）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
（D）倒铁漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
（E）旋开活塞，用烧怀接收溶液；
（F）将分液漏斗上口倒出上层水溶液；
（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
（H）静置，分层．
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操的编号字母填写）
→→→A→G→→E→F
（2）上述（E）步骤的操作中应注意

使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出

上述（G）步骤操作的目的是

使漏斗内外空气相通，以保证进行（E）操作时漏斗里液体能够流出

（3）能选用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是

CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多

（4）下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是

（A）（C）

（A）热裂汽油（B）苯（C）酒精（D）正庚烷．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?太原模拟）在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A（g）?B（g）+C（g），在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（mol?L^-1）随时间（min）的变化如图所示：
试回答下列问题：
（1）在实验Ⅰ中，反应在20min至40min内A的平均反应速率为

0.0075mol?L^-1?min^-1

．
（2）实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是

实验Ⅱ使用了催化剂

．
（3）根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向

逆

（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是

吸热

（填“放热”或“吸热”）反应．
（4）与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8mol?L^-1，其它条件不变，则达到平衡时所需用的时间

大于

实验Ⅰ（填写“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验需498mL0.200mol/L的CuSO₄溶液，实验室用胆矾晶体配制溶液，请填写下列空白：
（1）需称取胆矾晶体

g；
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、药匙，还缺少的仪器是

、

；
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号）

．
a．定容时俯视 b．未洗涤烧杯
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．称量时物品和砝码位置放反（1g以下用游码）
e．将胆矾改成16.0g无水CuSO₄配制．

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