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    1．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几项（　　）
    ①1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O7-的数目小于0.1NA
    ②1molCl2做氧化剂时得到的电子数为2NA
    ③25℃时，1LpH=12的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02NA
    ④过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为2NA
    ⑤50mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜微热后反应，生成SO2分子数小于0.46NA
    ⑥利用氰尿酸与次氯酸在一定pH下反应可制备氯异氰尿酸（结构如图），若原料完全反应，得到1mol产物同时生成3NA个H2O．
    A．2B．3C．4D．5

    分析 ①重铬酸钾发生水解，反应的离子方程式为H2O+Cr2O72-?2CrO42-+2H+；
    ②1molCl2做氧化剂时自身③氧化还原反应电子转移1mol，只做氧化剂电子转移2mol；
    ③碳酸钠溶液中碳酸根离子部分水解生成氢氧根离子，钠离子的物质的量大于碳酸根离子的2倍；
    ④Na2O2与H2O的反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，此反应转移2mol电子，生成1molO2；
    ⑤应注意随反应进行，硫酸浓度变稀，此时反应停止；
    ⑥氰尿酸与次氯酸在一定pH下发生取代反应可制备三氯异氰尿酸，反应方程式为：+3HOCl→+3H2O．

    解答 解：①重铬酸钾发生水解，反应的离子方程式为H2O+Cr2O72-?2CrO42-+2H+，1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O7-的数目小于0.1NA，故①正确；
    ②1molCl2做氧化剂时自身③氧化还原反应电子转移1mol，如氯气和水的反应，只做氧化剂电子转移2mol，如氯气和钠的反应，故②错误；
    ③25℃时，1L pH=12的Na2CO3溶液中含有0.01mol氢氧根离子，碳酸根离子在溶液中部分水解生成氢氧根离子，所以碳酸根离子的物质的量大于0.01mol，钠离子的物质的量大于0.02mol，溶液中含有Na+的数目大于0.02NA，故③错误；
    ④Na2O2与H2O的反应是歧化反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑此反应转移2mol电子，生成1molO2，故当生成0.5molO2，转移电子1mol，数目为NA，故④错误；
    ⑤随着反应进行，硫酸浓度变稀，与铜将不再反应，生成二氧化硫小于0.46mol，故⑤正确；
    ⑥氰尿酸与次氯酸在一定pH下发生取代反应可制备三氯异氰尿酸，反应方程式为：+3HOCl→+3H2O，所以氰尿酸和次氯酸的物质的量之比应为1：3反应，得到1mol产物同时生成3NA个H2O，故⑥正确；
    故选B．

    点评 本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，涉及知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：
    请回答下列问题：
    （1）A、B两种模型分别是有机物的球棍模型和比例模型．
    （2）A及其同系物的分子式符合通式CnH2n+2（用n表示）．当n=4时，烷烃开始出现同分异构体．
    （3）A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是乙烯、苯（填名称）．
    结构简式为CH2═CH（CH2）5CH3的有机物中，处于同一平面内的碳原子数最多为5．
    （4）有机物C具有的结构或性质是bd（填字母序号）．
    a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构
    b．有毒、不溶于水、密度比水小
    c．不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
    d．一定条件下能与氢气或氧气反应
    （5）等质量的三种有机物完全燃烧生成H2O和CO2，消耗氧气的体积（相同状况下）最大的是CH4（填分子式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则1mol N2生成NH3放出热量（填“吸收”或“放出”）46kJ；1mol H2生成NH3放出热量（填“吸收”或“放出”）$\frac{92}{3}$kJ；理论上，每生成2mol NH3，放出热量（填“吸收”或“放出”）92kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．欲使0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$更接近于1：1，不能采取的措施是（　　）
    A．加人Na0H固体B．加人适量CH3COOH
    C．加入KOH固体D．加水稀释
    E．加人适量CH3COOK固体   

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氨气溶于水的反应是一个可逆反应．
    （1）请写出氨气与水反应的化学方程式，并据此推断氨水中含有哪些分子（用化学式表示）．
    （2）氨水中哪些物质能发生电离？请写出电离方程式，并据此分析氨水中存在的离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某常见有机物（只含碳、氢、氧三种元素）分子的比例模型如图所示．请根据其结构特点判断下列有关说法中正确的是（　　）
    ①该有机物的化学式为C2H4O2
    ②该有机物的水溶液呈酸性且酸性比碳酸的强
    ③该有机物能发生酯化反应．
    A．全部正确B．只有②错误C．只有③D．全部错误

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、酸性KMnO4溶液、MnO2
    该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究．
    （1）写出Na2O2与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （2）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2．
    （3）通过上述实验证明溶液中确实存在Na2O2．  取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式Na2O2+Fe2++OH-═Fe（OH）3↓，该反应中Na2O2表现了氧化 性（填“氧化”或“还原”）
    （4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高锰酸钾产物为Mn2+，此时H2O2表现了性还原性（填“氧化”或“还原”）．该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+═5O2↑+2Mn2++8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
    B．分子式为C2H4O2与C4H8O2的两种物质一定属于同系物
    C．的单体是Cl-CH=CH2
    D．等质量的CH4、C2H4、C4H6分别在空气中充分燃烧，所耗用氧气的量依次增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．分子式为C10H20O2的酯水解生成A和B，已知A氧化可生成相对分子质量与B相同的酸C，则该酯的同分异构体数目为（　　）
    A．8B．12C．16D．32

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