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    【题目】下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是 (　 　)

    A. 用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

    B. 用图2所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

    C. 用图3所示装置可除去NO2中的NO

    D. 用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

    【答案】B

    【解析】

    A. 氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集。

    B. 乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离。

    C. 二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮。

    D. 本装置为电解池，铁连接电源正极，通电才能发生氧化反应。

    A.氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，A错误。

    B.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，B正确。

    C.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，不能除去NO2中的NO，C错误。

    D.本装置为电解池，铁连接在电源负极，铁不能发生氧化反应生成亚铁离子，故不能制备氢氧化亚铁，D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是

    A. 反应的化学方程式为2X（g）+Y（g）2Z（g）

    B. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.3 mol·L-1·s-1

    C. 10 s后，该反应停止进行

    D. 反应开始到10 s时，反应速率：υ（X）=υ（Y）=0.1 mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）

    A. 0.1(b-2a)mol/LB. 10(2a-b)mol/LC. 10(b-a)mol/LD. 10(b-2a)mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在某2 L恒容密闭容器中加入纳米级氧化亚铜并通入0.1 mol 水(g)，发生如下反应：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1。不同时间产生O2的物质的量见下表：

    下列说法不正确的是(　　)

    A. 前20 min内的平均反应速率v(H2O)＝5×10－5mol·L－1·min－1

    B. 达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968 kJ

    C. 增大水的浓度，可以改变待反应的限度

    D. 使用纳米级的氧化亚铜，可以增大平衡时氧气的体积分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是

    A. 反应的化学方程式为2X（g）+Y（g）2Z（g）

    B. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.3 mol·L-1·s-1

    C. 10 s后，该反应停止进行

    D. 反应开始到10 s时，反应速率：υ（X）=υ（Y）=0.1 mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位皆为molL-1min-1)表示，则下列式子中，正确的是（ ）

    A. 4v(O2)=5v(NO)B. 5v(O2)=6v(H2O)

    C. 2v(NH3)=3v(H2O)D. 4v(NH3)=5v(O2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组进行如下实验：

    已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。

    下列关于该实验的结论或叙述不正确的是

    A. ①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中表现了氧化性

    B. 若继续向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色

    C. 将①与③溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关

    D. 操作I中产生的无色气体是CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I：雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl－、NO3－、CO32－、SO42－．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：

    试回答下列问题：

    （1）实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，气体A遇空气变成红棕色，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，据此可知原溶液中一定不含__________________。（填离子符号）

    （2）实验①中发生反应的离子方程式为_________________________________。

    （3）根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO42－，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验④，最终确认原溶液中含有SO42－，试写出实验④可行的操作方法及现象______________________________。

    II ：汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

    （4）氧化还原法消除NOx的转化如下：

    ①反应I为NO+O3 = NO2+O2，生成标准状况11.2 L O2时，转移电子的物质的量是______mol。

    ②反应Ⅱ中，当n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为___________。

    （5）吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）。

    ① 装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-，请写出生成等物质的量的NO3－和NO2－时的离子方程式________________

    ② 装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生，同时在另一极生成S2O42-的电极反应式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应

    X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是

    A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)

    C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

    D． 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

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