Question

14．X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，X能与J形成离子化合物，且J⁺的半径大于X^-的半径，Y₂是空气的主要成分之一．请回答：
（1）Q元素在周期表中的位置第三周期第VIA族；
（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为Na＞S＞N＞O＞H（填元素符号）．
（3）元素的非金属性Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有C（填序号）
A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C．Z和Q的单质的状态
D．Z和Q在周期表中的位置
（4）X与Y可形成简单分子A，写出A的电子式；实验室制备气体A的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

Answer 1

分析 X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，则Z为O元素；J元素的焰色反应呈黄色，J为Na元素；Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，则Q应为第三周期的S元素；X能与J形成离子化合物，且J⁺的半径大于X^-的半径，X为H，Y₂是空气的主要成分之一，Y为N元素，然后结合元素化合物知识来解答．

解答 解：X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，则Z为O元素；J元素的焰色反应呈黄色，J为Na元素；Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，则Q应为第三周期的S元素；X能与J形成离子化合物，且J⁺的半径大于X^-的半径，X为H，Y₂是空气的主要成分之一，Y为N元素，
（1）Q元素在周期表中的位置为第三周期第VIA族，故答案为：第三周期第VIA族；
 （2）电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则五种元素原子半径从大到小的顺序为Na＞S＞N＞O＞H，故答案为：Na＞S＞N＞O＞H；
（3）元素的非金属性Z＞Q，则
A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊，可知O得到电子能力强，能说明，故A不选；
B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价中O为负价，O得到电子能力强，能说明，故B不选；
C．Z和Q的单质的状态不能比较非金属性，故C选；
D．Z和Q在周期表中的位置可知，同主族从上到下非金属性减弱，故D不选；
故答案为：＞；C；
（4）X与Y可形成简单分子A为氨气，A的电子式为，实验室制备气体A的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，
故答案为：；2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素化合物知识、原子结构推断元素为解答的关键，侧重分析与推断、应用能力的考查，注意元素周期律、元素化合物知识的应用，题目难度不大．