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    （11分）钛是一种重要的金属,工业上用钛铁矿（主要成分为FeTiO3 ，含FeO、Al2O3、SiO2 等杂质）为原料制钛白粉（TIO2 ） , TiO2常通过两种方法可制得 Ti。

           其中， 2H2SO4＋ FeTiO3 = TiOSO4＋ FeSO4＋ 2H2O 。回答下列问题。

    （l）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程式有：

    SiO2+2NaOH =Na2SiO3 + H2O 和          

    （2）滤液①中的溶质主要是 FeSO4，检验其中Fe2+的方法是：           ．

    （3）从 TiOSO4→H2TiO3需要加热，则加热的目的是:              。

    （4）电解 TiO2来获得 Ti 是以 TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池。其阴极反应的电极反应式为:                                        ．

    （5）从化学平衡的角度解释：往TiO2和Cl2反应体系中加人焦炭后，能使反应 TIO2（s） + 2C12 （g）TICl4（l） +O2 （g）顺利进行的原因是:                                    

     

    【答案】

     

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?武昌区模拟）钛是一种重要的金属，工业上用钛铁矿（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制钛白粉（TiO2），TiO2常通过两种方法还原可制得Ti．
    其中，2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．回答下列问题．
    （1）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程式有：
    SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O和
    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2 +H2O
    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2 +H2O
    ．
    （2）滤液①中的溶质主要是FeSO4，检验其中Fe2+的方法是：
    取少许滤液①于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，然后滴入几滴氯水，溶液变为红色，说明其中含有Fe2+
    取少许滤液①于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，然后滴入几滴氯水，溶液变为红色，说明其中含有Fe2+
    ．
    （3）从TiOSO4→H2TiO3需要加热，则加热的目的是
    促进TiOSO4的水解
    促进TiOSO4的水解
    ．
    （4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池．其阴极反应的电极反应式为
    TiO2 +4e-=Ti+2O2-
    TiO2 +4e-=Ti+2O2-
    ．
    （5）因为TiO2 （s）+2Cl2 （g）TiCl4（l）+O2 （g）；△H=+151kJ/mol反应难于发生，所以工业上不能直接由TiO2和Cl2反应来制取TiCl4．当反应体系中加入碳后，反应分如下两步进行（如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同）．
    2C（s）+O2（g）=2CO （g）；△H=-221kJ/mol．
    TiO2（s）+2C （s）+2Cl2 （g）  TiCl4 （l）+2CO （g）；△H=
    -70 kJ/mol
    -70 kJ/mol
    ．
    （6）从化学平衡的角度解释：往TiO2和Cl2反应体系中加入碳后，能使反应TiO2 （s）+2Cl2 （g）TiCl4（l）+O2 （g）顺利进行的原因是
    碳单质与氧气反应减小产物浓度，导致平衡向正反应方向移动，使反应顺利进行
    碳单质与氧气反应减小产物浓度，导致平衡向正反应方向移动，使反应顺利进行
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛是一种重要的金属，工业上用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2 等杂质）为原料制钛白粉（TIO2），TiO2常通过两种方法可制得 Ti．
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    其中，2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．回答下列问题．
    （l）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程式有：
    SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 和
     

    （2）滤液①中的溶质主要是 FeSO4，检验其中Fe2+的方法是：
     
    ．
    （3）从 TiOSO4→H2TiO3需要加热，则加热的目的是：
     
    ．
    （4）电解 TiO2来获得 Ti 是以 TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池．其阴极反应的电极反应式为：
     
    ．
    （5）从化学平衡的角度解释：往TiO2和Cl2反应体系中加入焦炭后，能使反应 TlO2（s）+2Cl2（g）═TlCl4（l）+O2（g）顺利进行的原因是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：武昌区模拟 题型：填空题

    钛是一种重要的金属，工业上用钛铁矿（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制钛白粉（TiO2），TiO2常通过两种方法还原可制得Ti．
    其中，2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．回答下列问题．
    （1）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程式有：
    SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O和______．
    （2）滤液①中的溶质主要是FeSO4，检验其中Fe2+的方法是：
    ______．
    （3）从TiOSO4→H2TiO3需要加热，则加热的目的是______．
    （4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池．其阴极反应的电极反应式为______．
    （5）因为TiO2 （s）+2Cl2 （g）
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    TiCl4（l）+O2 （g）；△H=+151kJ/mol反应难于发生，所以工业上不能直接由TiO2和Cl2反应来制取TiCl4．当反应体系中加入碳后，反应分如下两步进行（如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同）．
    2C（s）+O2（g）=2CO （g）；△H=-221kJ/mol．
    TiO2（s）+2C （s）+2Cl2 （g） 
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     TiCl4 （l）+2CO （g）；△H=______．
    （6）从化学平衡的角度解释：往TiO2和Cl2反应体系中加入碳后，能使反应TiO2 （s）+2Cl2 （g）
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    TiCl4（l）+O2 （g）顺利进行的原因是______．
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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    钛是一种重要的金属，工业上用钛铁矿（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制钛白粉(
    TiO2)，TiO2常通过两种方法还原制得Ti。
    已知：2H2SO4+FeTiO3==TiOSO4+FeSO4 +2H2O. 回答下列问题：
    (1)净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程式有：
    SiO2+2NaOH=Na2SiO3+ H2O和___。
    (2)滤液①中的溶质主要是FeSO4，检验其中Fe2+的方法是___。
    (3) TiOSO4是一种强酸弱碱盐。从TiOSO4→H2TiO3需要加热，则加热的目的是____。
    (4)电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽。其阴极反应的电极反应式为___。
    (5)因为反应TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g) △H=+151 kJ．mol-1难于发生，所以工业上不能直接由TiO2和
    Cl2反应来制取TiCl4。当反应体系中加入炭粉后，反应分如下两步进行：
    2C(s) +O2 ( g)=2CO( g) △H1= -221 kJ . mol-1
    TiO2(s) +2C(s) +2Cl2(g)TiCl4 (l) +2CO( g) △H2 则△H2=____。

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