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    现有四瓶未知溶液它们是：NaCl(0.1mol/L)、NaOH（0.1mol/L）、HCl(0.1mol/L)、酚酞(0.1mol/L)，某化学性质小组，为了将它们鉴别出来，而又没有其他任何试剂，于是同学们采取如下的实验步骤：
    （1）将四瓶溶液用A、B、C、D标记
    （2）取少许溶液两两混合，根据实验现象将四种物质分成两组
    （3）取甲组混合液，不断滴入乙组中的一种未知液，可以鉴别出 A：          B：          
    （4）再取已鉴别出的溶液2ml，滴入3滴C溶液，再滴加D溶液4ml，在整个过程中无明显的实验现象；可知C         D          （写化学式）写出上述实验过程中反应的离子方程式               
    A ：HCl、B：NaCl、C：酚酞、D ：NaOH   H++OH-＝H2O
    四种溶液少许两两混合可产生两中不同的现象：NaOH溶液酚酞混合后溶液呈红色，NaCl和HCl混合溶液无色，向NaOH和酚酞的混合液中滴加HCl溶液，红色消失，而滴入NaOH时，无现象，从而可的出HCl和NaCl来。再取2ml0.1mol/l的盐酸，若先滴3滴0.1mol/lNaOH溶液，再滴加4ml酚酞则溶液变红色，因此检验出NaOH溶液和酚酞。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

    可用于提纯或分离物质的常用方法有：①过滤、②结晶、③升华、④分馏、⑤盐析、⑥渗析、⑦加热分解⑧分液等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上。
    （1）除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠              ；
    （2）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒                 ；
    （3）除去氯化钠单质中混有的碘单质                ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）某溶液中含有、、OH-、Cl-，若只允许取两次该溶液而把四种离子分别检验出来，则检验的步骤顺序应为：
    （1）先检验________，加入________试剂（或溶液）
    （2）然后检验________，加入________试剂（或溶液）。离子方程式为__________________。
    （3）再检验________，加入________试剂（或溶液）。离子方程式__________________。
    （4）最后检验________，加入________试剂（或溶液）。离子方程式__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    试设计一装置将CO2和CO进行分离并得到干燥的CO2和CO，并说明操作步骤和所用的药品。画出装置图。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+离子，不经处理排放危害极大。某工厂技术人员设计了创新方案，使有害离子的浓度降低到排放标准，同时得到了纯度较高的镍粉。
    废液经分析组成如下：

    在强酸性的废液中加入NaOH调节pH到2，在搅拌下加入饱和Na2CO3溶液和NaClO除去Mn2+、Co2+，并控制pH不超过3.5（Na2CO3需缓慢加入，防止产生大量CO2而冒槽），过滤后电解含Ni2+的过滤液，以镍铬钛不锈钢片为阴极，以铅片为阳极，电解后在阴极得到镍粉。回答下列问题
    ⑴　调节强酸性废液至pH=2，可否直接用饱和Na2CO3溶液？分析你的原因
    ⑵　写出除去废液中Mn2+、Co2+的反应方程式
    ⑶　搅拌过程中Ni不被沉淀下来，实际操作中是如何实现？
    ⑷　电解过程中电流效率与pH的关系如下图，试分析如下图所示变化的原因.并选择电解的最佳pH值

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（　　）
    A．①②③④B．③①②④C．④③②①D．③②①④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）为测定碳酸钙的纯度（设含杂质SiO2），某兴趣小组的同学设计了如下几个实验方案：
    方案Ⅰ
    ①称取碳酸钙样品M g
    ②用c1mol/L的盐酸V1 mL（过量）溶解样品
    ③取溶解后的溶液体积的十分之一，用c2 mol/L的NaOH溶液滴定，恰用去V2 mL。
    方案Ⅱ
    ①称取碳酸钙样品M g
    ②高温煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，剩余固体质量为M1 g
    方案Ⅲ
    ①称取碳酸钙样品M g
    ②加入足量c mol/L的盐酸V mL使之完全溶解
    ③过滤并取滤液
    ④在滤液中加入过量c1 mol/L的Na2CO3溶液V1 mL
    ⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重，质量为M1 g。
    根据以上实验方案，回答以下问题：
    （1）方案Ⅰ中计算碳酸钙纯度的的公式为_________________________________。
    （2）方案Ⅱ中的“冷却”应如何操作？________________；理由是_______________________。
    （3）方案Ⅲ中不需要的数据是_____________（填选项编号）。
    A．c、V      B．c1、V1     C．M1      D．M
    （4）方案Ⅲ中为了减少实验误差，必要的操作是_______________（填选项编号）。
    A．精确测定Na2CO3溶液的体积V1 mL
    B．精确配制Na2CO3溶液，使其浓度为c1 mol/L
    C．将步骤③所得沉淀洗涤，洗涤液并入④中
    （5）请再设计一个实验方案：________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某待测液可能有Fe2+、Fe3+、Ag+、Ba2+、Al3+、Ca2+、NH4+等离子，进行了下述实验(所加酸、碱、NH3水、Br2水都是过量的)。

    根据实验结果：
    (1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。答_________。
    (2)写出沉淀D的分子式：_________。
    (3)写出从溶液D生成沉淀E的离子反应方程式：_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是                    （    ）
    A．CCl4B．汽油C．苯D．酒精

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