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(2008?惠州模拟)莫尔盐[(NH42Fe(SO42?6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质,在0.1mol/L 的该盐的溶液中,下列有关比较不正确的是(  )
分析:A.根据离子水解分析;
B.根据氮原子守恒思考;
C.根据电荷守恒考虑;
D.根据质子守恒分析.
解答:解:A.在(NH42Fe(SO42?6H2O溶液中,存在NH4+、Fe2+、SO42-、OH-、H+,由于 NH4+、Fe2+ 都水解,导致二者的浓度都减小,即 c(NH4+)<0.2mol/L,c(Fe2+)<0.1mol/L,
NH4+、Fe2+ 水解使溶液呈酸性,即 c(H+)>c(OH-).因为盐类水解程度较小,因此 c(Fe2+)>c(H+),则c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-),故A正确;
B.根据NH4++H2O?H++NH3?H2O知,氮原子有两种存在形式,即NH4+、NH3?H2O,根据氮原子守恒,c(NH3?H2O)+c(NH4+)=0.2mol/L,故B正确;
C.在 (NH42Fe(SO42?6H2O溶液中,存在NH4+、Fe2+、SO42-、OH-、H+,由电荷守恒得:2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+),故C正确;
D.根据质子守恒,水电离产生的H+与OH-数目相等,结合NH4++H2O?H++NH3?H2O和Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+,可得c(H+)=c(OH-)+c(NH3?H2O)+2Fe(OH)2,故D错误;
故选D.
点评:本题比较典型,全面考查了盐类的水解、电荷守恒、质子守恒、物料守恒等,仔细研究,定会有所提高.
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