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    将1 L0.2 mol/LNaCl溶液和1 L0.2 mol/LNaSO4硫酸钠溶液混合，若溶液的体积变为二者的体积之和，则溶液中的c(Na+)为


    1. A.
      0.2 mol/L
    2. B.
      0.3 mol/L
    3. C.
      0.6 mol/L
    4. D.
      0.8 mol/L
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?武汉模拟）某化学兴趣小组的同学通过査阅资料，获得了草酸的一些信息，整理出下表：
    结构简式 HOOH-COOH
    溶解性 能溶于水，易溶于乙醇
    特性 大约在157℃升华（175℃以上发生分解）
    化学性质 H2C2O4+Ca（OH）2═CaC2O4↓+2H2O
    HOOC-COOH
     ＞175℃ 
    .
     
    CO2↑+CO+H2O↑
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═KSO4+2MnSO4+10CO2↑2O
    （1）该组同学欲通过实验验证草酸受热分解产物中的CO2和CO（装置符合气密性要求，其它试剂可自选）．

    ①填写表中空白．
    仪器 A B C
    加入试剂 NaOH溶液
    ②简述检验CO的实验方法和实验现象．
    在C处后尖嘴管点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊
    在C处后尖嘴管点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊

    （2）实验室常用草酸钠测定KMnO4溶液的浓度．
    ①准确称取2.680g草酸钠，溶于稀硫酸和水制成100.0mL溶液，每次取20.00mL溶液于锥形瓶中；将待测KMnO4溶液置于
    酸式
    酸式
    （填“酸式”或“碱式“）滴定管中进行滴定．重复上述滴定操作三次，实验数据如表所示．
    滴定前均为 第一次终点 第二次终点 第三次终点
    滴定管液面刻度 0.00mL 20.02mL 21.00mL 19.98mL
    待测KMnO4溶液的物质的量浓度为
    0.08000 mol/L
    0.08000 mol/L
    ．
    ②将酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液混合后，发现开始时溶液褪色不明显，但不久迅速褪色．针对该实验现象，某同学认为KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．你猜想还有可能是
    催化剂（或Mn2+的催化作用）
    催化剂（或Mn2+的催化作用）
    的影响．若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾溶液、草酸溶液、稀硫酸外，还需要选择的合理试剂是
    硫酸锰（或MnSO4）
    硫酸锰（或MnSO4）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体．
    （1）若向水中通入标准状况下的44.8LHCl气体配成1L溶液，假设气体完全溶解，得溶液中含HCl的物质的量浓度为
    2mol/L
    2mol/L
    ．
    （2）从该溶液中取出10mL浓盐酸溶解于水配制成250mL溶液，实验时应选用仪器是
    CEFGH
    CEFGH
    （填字母）；
    若实验仪器有：
    A．托盘天平、B.100mL量筒、C．玻璃棒、D.100mL容器瓶、E.10mL量筒、F．胶头滴管、G．烧杯、H.250mL容量瓶．
    配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为
    0.8 mol/L
    0.8 mol/L
    ．
    （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
    BCD
    BCD
    （填字母）；
    A．使用容量瓶前检查其是否漏水．
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤．
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线．
    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线．
    E．盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
    （4）配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有
    BCD
    BCD
    （选填下列操作的序号）．
    A．容量瓶蒸馏水洗后未加干燥
    B．量筒用蒸馏水洗后未干燥
    C．将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量中加水到刻度
    D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线
    E．定容时，俯视液面加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定．
    （1）称取Wg NaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用；
    （2）将浓度为 c mol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；
    （3）取V1mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为c mol/L的标准盐酸滴定，用去盐酸V2mL，试回答：
    ①配制标准盐酸溶液时，必须使用的最主要玻璃仪器是
    容量瓶
    容量瓶
    ．
    ②如有1mol/L和0.1mol/L的标准盐酸应选用
    0.1mol/L
    0.1mol/L
    mol/L盐酸，原因是
    溶液浓度越稀，误差越小
    溶液浓度越稀，误差越小

    ③滴定时，滴定过程中两眼应该注视
    锥形瓶内溶液的颜色变化
    锥形瓶内溶液的颜色变化
    ．滴定终点时溶液颜色由
    黄
    黄
    色突变为
    橙
    橙
    色．在盛放待测溶液的锥形瓶下方放一张白纸的作用是
    观察锥形瓶中溶液颜色的变化明显，减少实验误差
    观察锥形瓶中溶液颜色的变化明显，减少实验误差
    ．
    ④若滴定前酸式滴定管尖嘴气泡未排出，会使碱测定值
    偏大
    偏大
    （偏大、偏小、无影响）．
    ⑤不用标准盐酸润洗酸式滴定管，会使碱测定值
    偏大
    偏大
    （偏大、偏小、无影响）．
    ⑥读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果
    偏小
    偏小
    ．（偏大、偏小、无影响）．
    ⑦固体试剂NaOH的质量分数的表达式为
    4CV2
    WV1
    ×100%
    4CV2
    WV1
    ×100%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将0.5 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液与1 L0.6 mol·L-1氨水溶液完全混合并过滤，溶液总体积不变，则所得溶液的pH与下列选项符合的是


    1. A.
      等于0.3 mol·L-1氨水溶液的pH
    2. B.
      等于0.2 mol·L-1氨水溶液的pH
    3. C.
      大于0.3 mol·L-1氨水溶液的pH
    4. D.
      小于0.2 mol·L-1氨水溶液的pH

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