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    【3分】下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是(    )

    A.金属镁与稀盐酸反应：有氢气产生Mg+2H++2Cl-====MgCl2+H2↑

    B.氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2++====BaSO4↓

    C.碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3+2H+====2Na++CO2↑+H2O

    D.过量铁粉与氯化铁溶液反应：溶液变浅绿色Fe+Fe3+====2Fe2+

    B


    解析:

    A中MgCl2应改为Mg2+、Cl-，A不正确。

    C中Na2CO3为溶于水的强电解质应改为Na+、，C不正确。

    D中电荷不守恒，不正确。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    配位平衡也是一种相对平衡状态，存在着平衡移动，它同溶液的PH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系，也就是说，在溶液中形成配位物时，常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象．
    Br-与Cu2+反应生成配位化合物，就存在配位平衡：Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
    已知：Cu2+在水溶液中显蓝色，[Cu Br4]2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br4]2-浓度越大，颜色越深．同时，温度可能对[Cu Br4]2-的稳定性有影响．某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br-与Cu2+的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想（填写空缺的假设）：
    【假设与猜想】
    （1）增大配位离子（Br-）的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
    （2）
    增大Cu2+的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深
    增大Cu2+的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深
    ．
    作出上述1、2假设与猜想依据的原理是
    勒沙特列原理
    勒沙特列原理
    ．
    （3）温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
    （4）温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成．
    【实验准备】
    （1）CuSO4溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO4固体，分别溶于92g水、42g水、17g水（第三种溶液已饱和）的溶液．
    （2）NaBr溶液的准备：分别取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固体，分别溶于水配成50ml、50ml、50ml溶液．
    问题1：第一份不饱和CuSO4溶液的质量分数是
    8%
    8%
    ；
    第一份不饱和NaBr溶液的物质的量浓度分别是
    0.5mol/L
    0.5mol/L
    ．（数字取小数后一位）
    问题2：配制三份不饱和NaBr溶液需要用到的仪器有：
    50mL容量瓶
    50mL容量瓶
    、托盘天平、烧杯、玻璃棒；
    【实验现象】
    表1、不同浓度的Br-溶液与某一浓度的Cu2+溶液反应
    编号 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
    （mol?L-1）    		 现  象
    ① 第一份CuSO4溶液 a 溶液由蓝色变为蓝绿色
    ② 第一份CuSO4溶液 b 溶液由蓝色变为草绿色
    ③ 第一份CuSO4溶液 c 溶液由蓝色变为深绿色
    表2、不同浓度的Cu2+溶液与某一浓度的Br-溶液反应
    编号 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
    （mol?L-1）    		 现  象
    ① d 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为蓝绿色
    ② e 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为草绿色
    ③ f 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为深绿色
    表3、不同温度对配合物形成的影响
    编号 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
    （mol?L-1）    		 温度 现象
    ① 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 25℃ 溶液由蓝色变为蓝绿色
    ② 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 60℃ 溶液由蓝色变为草绿色
    ③ 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 75℃ 溶液由蓝色变为深绿色
    问题3：上表中b=
    1.0
    1.0
      e=
    16%
    16%
    ；
    问题4：通过表3得出的结论是
    该配合物反应是吸热反应
    该配合物反应是吸热反应
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【16分】今有某学生设计的用催化氧化法制取少量HNO3溶液的实验装置，如下图所示。

    请回答下列问题。

    (1)实验室制备NH3，下列方法中宜选用的是________(填序号)

    ①固态氯化铵与熟石灰混合加热

    ②固态氯化铵加热分解

    ③生石灰中滴加浓氨水

    ④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热

    (2)装置B中发生反应的化学方程式为______________；在实验过程中，加热Pt丝红热后，移去酒精灯，发现Pt丝还继续保持红热，由此可判断该反应是_____________________。

    (3)装置C的作用是__________；装置C中的现象是__________；为确保D中尽可能多生成HNO3，所通入O2和NH3的体积比应大于__________。

    (4)氨在高温下催化氧化时还有副反应发生：4NH3+3O22N2+6H2O。若忽略装置中残留的气体体积，测得D中有1.0 mol·L-1的HNO3溶液150 mL，气球中收集的混合气体体积为400 mL(标准状况)，其中NO2、O2与N2的体积比为2∶2∶1，则氧化成NO的氨占被氧化的体积分数为_________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建莆田一中高一下学期第一学段考试化学试卷（1）（带解析） 题型：实验题

    (13分)某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O

    【实验探究】
    （1）A中的反应　　　　　　　　　（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
    （2）A装置还可用于制取气体　　　　　　　　　（只填一种）
    （3）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是　　　　　　L(NH4C1的         摩尔质量为 53.5g·mol-1）。
    （4）实验室收集氨气的方法是　　　　　　　　　
    （5）C、D装置中颜色会发生变化的是　　　　　　　　　（填“C”或“D”）
    （6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴人1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　。
    （7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是　　　　　　　　　（填“F”或“G”）。
    【知识拓展】
    （8）生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2]。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列　　　　　物质代替（填序号）。
    A．碱石灰（NaOH与CaO的固体混合物）　  B.NaOH固体　
    C．硫酸溶液　　                        D．石灰石（含CaCO3)
    【知识应用】
    （9）2010年11月9日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救为法？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年天津市天津一中高一上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    某化学兴趣小组在学习“硫的化合物的某些性质”中，进行了如下实验：
    【实验一】探究SO2的性质，
    按下图所示装置进行实验。

    请回答下列问题：
    （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是             ，其中发生反应的化学方程式为                    ；
    （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是                  、               ，这些现象分别说明SO2具有的性质是         和          ；装置B中发生反应的离子方程式为                          ；
    （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象                   
    ______________________________________________；
    （4）该装置有一明显缺陷，请指明_______________________，并在框图内画出补充装置（注明药品）。

    【实验二】验证足量锌与浓硫酸反应产生的气体成分是二氧化硫和氢气。按下图装置进行实验（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）。试回答：

    （5）A中加入的试剂可能是____________，作用是_______________；
    B中加入的试剂可能是____________，作用是_______________；
    E中加入的试剂可能是____________，作用是_______________。
    （6）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：____________，D中：__________；

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    科目：高中化学 来源：2015届天津市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学兴趣小组在学习“硫的化合物的某些性质”中，进行了如下实验：

    【实验一】探究SO2的性质，

    按下图所示装置进行实验。

    请回答下列问题：

    （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是             ，其中发生反应的化学方程式为                    ；

    （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是                  、               ，这些现象分别说明SO2具有的性质是         和          ；装置B中发生反应的离子方程式为                          ；

    （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象                   

    ______________________________________________；

    （4）该装置有一明显缺陷，请指明_______________________，并在框图内画出补充装置（注明药品）。

    【实验二】验证足量锌与浓硫酸反应产生的气体成分是二氧化硫和氢气。按下图装置进行实验（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）。试回答：

    （5）A中加入的试剂可能是____________，作用是_______________；

    B中加入的试剂可能是____________，作用是_______________；

    E中加入的试剂可能是____________，作用是_______________。

    （6）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：____________，D中：__________；

     

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