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    关于反应CaO + 3C→CaC2 + CO，下面哪种表述能最好地说明该反应是一个氧化还原反应

    A．CaO失氧变为CaC2

    B．碳元素失去了电子，同时也得到了电子

    C．钙元素的化合价在反应前后发生了改变

    D．单质碳的状态发生了变化

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：A在该反应中C元素的一部分原子由反应前的0价变为反应后CaC2中的-1价，化合价降低，得到电子被还原，作氧化剂；另一部分的原子由反应前的0价变为反应后CO中的+2价，化合价升高，得失去电子被氧化，作还原剂。在这个反应中Ca、C元素的化合价都没有发生变化，也就是都未参加氧化还原反应，C元素由单质变为化合物，不仅仅是状态的变化。因此正确选项为B。

    考点：考查氧化还原反应的准确描述的知识。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于反应CaO+3C→CaC2+CO，下面哪种表述能最好地说明该反应是一个氧化还原反应（　　）
    A、CaO失氧变为CaC2B、碳元素失去了电子，同时也得到了电子C、钙元素的化合价在反应前后发生了改变D、单质碳的状态发生了变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于反应能量的说法正确的是（　　）
    A、CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+187.5 kJ?mol-1，E（反应物）＞E（生成物）
    B、Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ?mol-1，E（反应物）＞E（生成物）
    C、HI（g）═
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    I2（s）△H=+25.6 kJ?mol-1，1mol HI在密闭容器中分解后放出25.6 kJ的能量
    D、H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，含1 mo任意酸和1mol任意碱在溶液中完全反应后均放热57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于反应能量的说法正确的是(    )

    A.Zn(s)+CuSO4(aq)====ZnSO4(aq)+Cu(s)；ΔH=-216 kJ·mol-1, E反应物＜E生成物

    B.CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g)；ΔH=+178.5 kJ·mol-1, E生成物＜E反应物

    C.HI(g) ====H2(g)+I2(s)；ΔH=-26.5 kJ·mol-1,1 mol HI在密闭容器中分解达平衡后放出26.5 kJ的能量

    D.H+(aq)+OH-(aq) ====H2O(l)；ΔH=-57.2 kJ·mol-1,含1 L 1mol·L-1的NaOH溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57.2 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于反应能量的说法正确的是（    ）

    A.Zn(s)+CuSO4(aq)====ZnSO4(aq)+Cu(s)  ΔH=-216 kJ·mol-1,E反应物＜E生成物

    B.CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g)

    ΔH=+178.5 kJ·mol-1,

    E生成物＞E反应物

    C.HI(g)====+

    ΔH=-26.5 kJ·mol-1，1 mol HI在密闭容器中分解达平衡时放出26.5 kJ的能量

    D.H+(aq)+OH-====(aq)H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol-1，1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57.3 kJ

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