苯乙烯(C6H5CH=CH2)是生产各种塑料的重要单体.其制备原理是:C6H5C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g) △H=+125kJ/mol(1)该反应的平衡常数表达式为K= .随着温度的升高.K值 (填“增大 “减小或“不变 ).(2)实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂.C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量.体系总压强� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

苯乙烯(C₆H₅CH=CH₂)是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C₆H₅C₂H₅(g)

C₆H₅CH=CH₂(g)+
H₂(g) △H=+125kJ/mol
(1)该反应的平衡常数表达式为K=_______。随着温度的升高，K值________（填“增大”“减小”或“不变”）。
(2)实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。C₆H₅C₂H₅的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。

①由上图可得出：
结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越____；
结论二：____________。
②加入稀释剂能影响C₆H₅C₂H₅平衡转化率的原因是：__________________。
(3)某些工艺中，在反应的中途加入O₂和特定的催化剂，有利于提高C₆H₅C₂H₅的平衡转化率。试解释其原因：____________________。

(1)

；增大
(2)①高；其他条件不变，体系总压强越大，平衡转化率越小
②总压不变时，加入稀释剂，参与反应的各物质浓度同等程度减小，相当于反应体系减压，故平衡向气体物质的量增大的方向移动，C₆H₅C₂H₅的平衡转化率增大（或：总压不变时，加入稀释剂，参与反应的各物质浓度同等程度减小，浓度商的计算结果小于平衡常数K，故平衡向正反应方向移动，C₆H₅C₂H₅的平衡转化率增大）
(3)O₂将反应生成的H₂消耗掉，减小了H₂的浓度，同时该反应放热使体系升温，两种因素均使平衡向正反应方向移动

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