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    根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－293.23 kJ·mol－1，分析下列说法正确的是（）

    A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1

    B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol－1

    C．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol 硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和

    D．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：反应热是断键吸收的总能量和形成化学键所放出的总能量的差值，所以根据热化学方程式可知，该反应是放热反应，这说明1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol 硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和，C正确，D不正确。由于固态S的能量最小，液态其次，气态最高，所以气态S燃烧放出的热量最多，固态S燃烧放出的热量最少，AB都是错误的，答案选C。

    考点：考查反应热的判断和应用

    点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确反应热的含义和影响反应热的因素，然后再结合题意灵活运用即可。

     

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    A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应

    B.S(g)+O2(g) ====SO2(g)；ΔH=b kJ·mol-1，则a＜b

    C.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省浙东北三校高一下学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    根据热化学方程式：S（g）＋O2（g）＝SO2（g） △H＝－Q kJ·mol－1，下列分析正确的是

    A．1 mol S（g）与1 mol O2（g）的总能量比1 mol SO2（g）的总能量低QkJ

    B．1个S（g）与1个O2（g）完全反应要放出Q kJ的热量

    C．S（s）＋O2（g）＝SO2（g） △H＜－Q kJ·mol－1

    D．1 mol S（g）与1 mol O2（g）反应生成1 mol SO2（g）放出QkJ的热量

     

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