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    设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A、15g甲基（-CH3）所含有的电子数是7NA
    B、常温常压下，16g甲烷所含有的原子数目为5NA
    C、标准状况下，2.24L戊烷充分燃烧后生成的CO2的体积为11.2 L
    D、常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、根据甲基没有发生电子的转移计算出15g甲基中含有的电子数；
    B、排除干扰条件，根据n=
    m
    M
    计算出甲烷的物质的量，再根据甲烷的分子组成计算出含有的原子数；
    C、根据标准状况下戊烷的状态不是气体判断；
    D、根据1mol丙烷中含有2mol碳碳键、8mol碳氢键判断．
    解答： 解：A、15g甲基的物质的量为1mol，1mol甲基中含有9mol电子，所含有的电子数是9NA，故A错误；
    B、16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷中含有1mol碳原子和4mol氢原子，总共含有5mol原子，所含有的原子数目为5NA，故B正确；
    C、在标况下，戊烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；
    D、1mol丙烷中含有2mol碳碳共价键和8mol碳氢共价键，总共含有10mol共价键，所含有的共价键数目为10NA，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意标准状况下戊烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，注意明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数等之间的关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B是同周期元素中未成对电子最多的；C的基态原子2p能级有1个单电子；D原子中有两个未成对电子且D的核电核数是A与B的核电核数之和的2倍；F有“生物金属”之称，F4+和氩原子的核外电子排布相同；E与F同周期，价电子数为2．请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
    （1）基态原子F的电子排布式为
     
    ．
    （2）B与C形成的BC3的空间构型为
     
    ，B原子的杂化方式为
     
    ，该分子是
     
    （填“极性”或“非极性”）分子，分子中共价键类型属于
     
    （σ键、π键）
    （3）元素B、D 的气态氢化物在水中溶解度大的是
     
    （用该氢化物的分子式表示），原因是
     
    ．
    这两种氢化物化合形成化合物的晶体中所含化学键类型有
     

    a．极性共价键     b．非极性共价键     c．离子键     d．配位键
    （4）E与D形成化合物G，其晶胞结构如图所示，黑色球为E，白色球为D，则G的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用沉淀法测定Na2CO3和NaCl混合物的组成．实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的CaCl2溶液250mL，每次实验均充分反应．实验记录如下：
    实验次数 样品质量/g 沉淀质量/g
    1 2.23 1.0
    2 4.46 ？
    3 6.69 2.5
    4 8.92 2.5
    请回答下列问题：
    （1）第2次实验中产生沉淀质量是
     
    g．
    （2）CaCl2溶液中溶质的物质的量浓度是
     
    mol/L．
    （3）计算混合物中Na2CO3的质量分数（写出计算过程，结果保留小数点后一位）．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A、硫氰化钾溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
    B、使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-
    C、氢氧化钠溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
    D、碳酸钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A、使酚酞试液变红的溶液：NH4+、Fe3+、NO3-、SO42-
    B、使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
    C、在碳酸氢钠溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+
    D、在pH=0的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1 NA
    B、标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1 NA
    C、OH-中含有电子数为10NA
    D、71g氯气与过量的铁粉完全反应转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、7.89过氧化钠中含有的离子数为0.4NA
    B、将0.1molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.1NA
    C、等物质的量的甲基（-CH3）和羟基（-OH）所含电子数相等
    D、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、铜片加入三氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
    B、盐酸中加入碳酸钙：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D、NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mL 1.2mol/L AlCl3溶液与一定量2.0mol/L NaOH溶液混合后，得到7.8g沉淀，则所加NaOH溶液的体积是（　　）
    A、150mL
    B、190mL
    C、150mL或190mL
    D、180mL

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