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    （8分）中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

    （1）请写出c口通入的物质发生的相应电极反应式                            。
    （2）工作一段时间后，当0.2 mol甲醇完全反应生成CO2时，有      NA个电子转移。
    （3）以上述电池做电源，用下图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现Al电极附近逐渐变浑浊并有气泡逸出，原因是（用相关的电极反应式表示）：

    ①                            ②Al3++3HCO3- =Al(OH)3↓+3CO2↑

    （1）O2+4e-+4H+=2H2O （3分） （2） 1.2（3分）
    （3）①Al-3e-=Al3+（2分）

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?济南一模）（实验班必做，平行班选作）

    甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    （1）分析该反应并回答下列问题：
    ①平衡常数的表达式为K=
    c(CH3OH)
    c(CO)?c2H(2)
    c(CH3OH)
    c(CO)?c2H(2)
    ．
    ②下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是
    d
    d
    （填字母编号）．
    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
    b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
    c．恒温、恒容条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成1mol CH3OH
    （2）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．该反应的△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“＜”或“=”）；T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
    ＞
    ＞
    K2（填“＞”、“＜”或“=”）．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
    b
    b
    （填字母编号）．
    a．升高温度              b．将CH3OH（g）从体系中分离
    c．使用合适的催化剂      d．充入He（g），使压强增大
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
    则CH3OH（l）和O2生成CO和H2O（l）的热化学方程式是：
    2CH3OH（1）+2O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-（a+4c-b）kJ?mol-1
    2CH3OH（1）+2O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-（a+4c-b）kJ?mol-1
    ．
    （4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．该电池工作时，b口通入的物质是
    甲醇
    甲醇
    ，正极上的电极反应式为
    O2+4H++4e-=2H2O
    O2+4H++4e-=2H2O
    ．
    （5）以上述电池做电源，用如图3所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：
    Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
    Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    （1）分析该反应并回答下列问题：
    平衡常数表达式为K=
    [CH3OH]
    [CO][H2]2
    [CH3OH]
    [CO][H2]2
    ．
    （2）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
    ＞
    ＞
    K2（填“＞”、“＜”或“=”）．

    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
    则，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
    b-a-4c
    2
    b-a-4c
    2
    kJ?mol-1．
    （4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
    ①该电池工作时，b口通入的物质为
    CH3OH
    CH3OH
    ，
    ②该电池正极的电极反应式为：
    O2+4e-+4H+=2H2O
    O2+4e-+4H+=2H2O
    ．
    （5）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：
    Al→Al3++3e-
    Al→Al3++3e-
    ，
    Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
    Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （17分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)。

    （1） 分析该反应并回答下列问题：

    ① 平衡常数表达式为K=                  。

    ② 下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是______________（填序号）。

    a. 恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

    b. 一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

    c. 一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

    d. 一定条件下，单位时间内消耗2mol CO，同时生成1 mol CH3OH

    （2） 下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ① 该反应的焓变ΔH____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。

    a. 升高温度b. 将CH3OH(g)从体系中分离

    c. 使用合适的催化剂d. 充入He，使体系总压强增大

    （3） 已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH＝-a kJ·mol-1

    ② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH＝-b kJ·mol-1

    ③ H2O(g)= H2O(l)  ΔH＝-c kJ·mol-1

    则，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l)  ΔH＝______________kJ·mol-1。

    （4） 2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

    ① 该电池工作时，b口通入的物质为____________, c口通入的物质为__________。

    ② 该电池正极的电极反应式为:_______________________________。

    ③ 工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，有___________NA个电子转移。

    （5） 以上述电池做电源，用上图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：

    _______________________________________________________，

    _______________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届山东省济南市高三教学质量调研（一模）化学试卷 题型：填空题

    （17分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)。
    （1）分析该反应并回答下列问题：
    ①平衡常数表达式为K=                  。
    ②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是______________（填序号）。
    a. 恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
    b. 一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
    c. 一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    d. 一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH3OH
    （2）下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ①该反应的焓变ΔH____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    ③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。
    a. 升高温度b. 将CH3OH(g)从体系中分离
    c. 使用合适的催化剂d. 充入He，使体系总压强增大
    （3）已知在常温常压下：
    ① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH＝-a kJ·mol-1
    ② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH＝-b kJ·mol-1
    ③ H2O(g)= H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1
    则，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l)  ΔH＝______________kJ·mol-1。
    （4） 2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

    ①该电池工作时，b口通入的物质为____________, c口通入的物质为__________。
    ②该电池正极的电极反应式为:_______________________________。
    ③工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，有___________NA个电子转移。

    （5）以上述电池做电源，用上图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：
    _______________________________________________________，
    _______________________________________________________。

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