【题目】某地环保部门取一定量某工厂所排酸性废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。
已知：废水试样中除H+外可能含有下表中的离子：
阳离子 | Na＋、Mg2＋、X |
阴离子 | Cl－、SO |
请回答下列问题：
（1）离子X是________________(填化学式，下同)，离子Y是________________。
（2）表中不能确定是否存在的阴离子是________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为____________________________________________________________________________。
（3）写出废水试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式: _____________________。
【答案】 NH4+ SO42- Cl- 取少量溶液与试管中，加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液生成白色沉淀证明氯离子的存在 6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O
【解析】试题分析：甲组实验中溴水不褪色，说明废水试样中不含SO32-；由丙组实验现象可确定其含NH4+，即X为NH4+；丁组实验现象说明其含NO3-；乙组实验现象说明其含SO42-，即Y为SO42-。不能确定是否存在的阴离子为Cl－。废水试样中滴加淀粉－KI溶液，酸性条件下，NO3-有强氧化性，与I－发生氧化还原反应。
解析：根据以上分析，（1）加入氢氧化钠加热生成氨气，所以离子X是NH4+；甲组实验中溴水不褪色，说明废水试样中不含SO32-，乙组实验加入氯化钡生成白色沉淀，所以离子Y是SO42-。
（2）不能确定是否存在的阴离子是Cl－；取少量溶液与试管中，加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀氯化银，则证明氯离子的存在。
（3）酸性条件下，NO3-有强氧化性，与I－发生氧化还原反应生成NO和I2，反应的离子方程式6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O。
寒假学与练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2 并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。
(1)有同学认为制得的SO2 中可能混有杂质，其化学式为______和_________，原因是________。
(2)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进行了实验探究。
①为验证并吸收SO2，装置B 中加入的试剂为_____装置C中品红溶液的作用是_______；
②装置D中加入的试剂为____________；
③装置G中可能出现的现象为____________；
④装置H的作用为____________。
(3)兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能验证SO2 具有氧化性的实验现象为____________；
②为验证SO2 的还原性，取试管b 中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验:
方案I:向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅱ:向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
方案Ⅲ:向第三份溶液中加入AgNO3 溶液，有白色沉淀生成
上述方案中合理的是____________（填“I”“ Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b 中发生反应的离子方程式为____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体,某学生设计了如下方案：
请根据操作流程回答下列问题：
（1）操作①在加热时应选择_________盛装混合物(填仪器名称)。
（2）进行操作②后,判断SO42-已沉淀完全的方法是_________。
（3）操作③的离子方程式为_________。
（4）操作④的目的是_________。
（5）实验室进行操作⑤的具体步骤是_________。
（6）某同学欲用制得的氯化钠固体配制100mL0.2mol·L-1的氯化钠溶液。
①配制NaCl溶液时需用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_________。
②下列操作会使所配氯化钠溶液浓度偏小的是_________(请填序号)。
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2
B.自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒
C.氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨
D.化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某研究性学习小组利用硝酸和废铜屑(含Cu和CuO)作为原料制备硝酸铜,设计的流程如下：
（1）某次实验使用了废铜屑共24g，用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集到标准状况下B气体6.72L(其中NO2和NO的体积比为2∶1)。请通过计算回答下列问题:
①废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比_____________。
②若测得溶液A中H+的浓度为1mol·L-1，则原硝酸的物质的量浓度为________________。(假设反应前后溶液的体积不变)
（2）上述制备方案中产生的气体B，既造成原料的浪费,也污染了环境。请你设计方案解决上述问题___________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，其结构式如下，下列有关叙述不正确的是
A. 该物质是一种磷酸酯类化合物
B. 该有机物能发生银镜反应
C. 该有机物可以发生取代、加成、氧化、还原、聚合反应
D. 1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗5mol NaOH
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（ ）
A.使用前要先检查容量瓶是否漏液
B.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干
C.为了方便快捷，可以直接在容量瓶内进行固体溶解
D.定容结束后，为了使溶液均匀，手握瓶颈，左右振荡
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.钾的金属性比钠强
B.溴的非金属性比氯强
C.ⅦA族中原子半径最小的是氟
D.第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠
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