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    19．一定量的 KMnO4 与足量的 250mL 浓盐酸反应，方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反应结束后，共转移电子为 0.5mol，则盐酸减少的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）（　　）
    A．1mol/LB．2mol/LC．3.2mol/LD．4mol/L

    分析 氧化还原反应中，根据化合价的升降确定生成的还原产物以及物质的量，根据公式c=$\frac{n}{V}$计算即可．

    解答 解：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反应中Mn元素的化合价从+7降低到+2价，反应共转移电子0.5mol，消耗0.1molKMnO4，消耗HCl为0.8mol，盐酸减少的物质的量浓度为$\frac{0.8mol}{0.25L}$=3.2mol/L．
    故选C．

    点评 本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价的角度分析氧化还原反应，明确电子转移的情况及物质的量浓度的计算是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液．
    （1）上述十种物质中，属于电解质的有①②③⑥，属于非电解质的有④⑤．
    （2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为HCl+KOH=H2O+KCl．
    （3）除去③中少量②的操作是加热，化学方程式为HCl+KOH=H2O+KCl．
    （4）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是1.5mol/L．
    （5）若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变黄色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．8g CH4共有2mol氢原子，0.1mol NH3共有约0.4NA个原子，同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为1：2；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列判断合理的是（　　）
    ①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
    ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
    ③碱性氧化物一定是金属氧化物
    ④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
    ⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
    ⑥稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌．
    A．只有②④⑥B．只有③④⑥C．只有①③⑤D．只有①②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．2015 年获得诺贝尔生理学或医学奖的是（　　）
    A．莫言B．韩寒C．屠呦呦D．鲍勃•迪伦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．一种用烃A合成高分子化合物N的流程如图：

    经测定烃A在标准状况下的密度为1.16g•L-1，F和G是同系物，核磁共振氢谱显示有机物H中有四种峰，且峰值比为3：3：1：1．
    已知：
    Ⅰ．→
    Ⅱ．
    +R1Cl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl
    Ⅲ．R1CHO+R2CH2CHO$→_{△}^{OH-}$R1-HC=+H2O（R1、R2、R3代表烃基或氢原子）回答下列问题：
    （1）写出A的结构简式HC≡CH．
    （2）H中所含官能团的名称是醛基、碳碳双键．
    （3）H→I、M→N的反应类型分别是氧化反应、加聚反应．
    （4）写出F和G反应生成H的化学方程式．
    （5）E和I反应生成M的化学方程式为．
    （6）芳香族化合物Q是M的同分异构体，与M具有相同官能团，且水解可以生成2-丙醇，则Q的种类有5种．（不考虑立体异构）
    （7）请参考以上流程，依照：原料$→_{条件}^{试剂}$…→产物模式，设计一个由乙烯合成2-丁烯醛的流程，无机试剂自选．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（　　）
    A．O2B．N2C．CO2D．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列有关硅的叙述中，正确的是（　　）
    A．硅酸盐一般不溶于水，它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分
    B．SiO2与CO2相似，由一个硅原子和两个氧原子构成一个SiO2分子
    C．SiO2是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸
    D．硅元素是构成矿物岩石的主要成分之一，其化合态几乎全部是氧化物和硅酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．甲、乙、丙三位同学分别用如图实验装置及化学药品（碱石灰：氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答问题：

    （1）三位同学制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （2）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是乙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
    （3）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．

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