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    已知：H2SO3的Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.3×10－8；H2CO3的Ka1=4.2×10－7，Ka  2=5.6×10－11。现将标准状况下2.24L的CO2和2.24L的SO2分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中，关于两溶液的比较下列说法正确的是

    A．c（HCO3－）＜c（CO32－）
    B．两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．c（HCO3－）＞c（HSO3－）
    D．c（CO32－）+c（HCO3－）=c（SO32－）+c（HSO3－）

    C

    解析试题分析：由V/Vm可知，n(CO2)=n(SO2)=0.1mol，由c?V可知，n(NaOH)=0.15mol，则2CO2+3NaOH==Na2CO3+NaHCO3+H2O、2SO2+3NaOH==Na2SO3+NaHSO3+H2O；A、由Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)可知，等温等浓度下Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，则溶液中剩下的c（HCO3－）>c（CO32－），错误；B、Na2SO3和NaHSO3均有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而Na2CO3和NaHCO3则不能，错误；C、由Ka2(H2SO3)>Ka2(H2CO3)可知，等温等浓度下HSO3－的电离程度大于HCO3－，则溶液中剩下的c（HCO3－）＞c（HSO3－），正确；D、由物料守恒可知，c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）= c（SO32－）+c（HSO3－）+c（H2SO3），由Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)可知，等温等浓度下HSO3－的水解程度小于HCO3－，则溶液中c（H2CO3）>c（H2SO3），故c（CO32－）+c（HCO3－）< c（SO32－）+c（HSO3－），错误。
    考点：考查盐溶液中离子浓度大小关系、电离常数的应用、物料守恒原理、盐类水解原理等相关知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是

    A．1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
    B．常温下，pH＝a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜（a +2）［（a +2）＜7］
    C．10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应
    D．NaCN溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
    ①pH ＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。
    ②pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比为2∶1。
    ③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3?)+2c(CO32-)
    ④反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0
    ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；
    则三者关系为：Ka·Kh＝Kw
    ⑥反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为EakJ·mol-1，逆反应的活化能
    为EbkJ·mol-1，则△H =（Ea－Eb）kJ·mol-1。其归纳正确的是

    A．①②③⑥B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下将一定浓度的一元酸HA和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是
    A．若pH=7，HA的浓度一定为0.1 mol·L-1
    B．若pH>7，HA的pH不可能等于1
    C．若pH<7，溶液中的微粒浓度关系为: c(Na+)=c(HA)+c(A-)
    D．若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
    A．0.1mol·L－1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)
    B．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合: C(H+)+c(M+)   c(OH－)+c(A－)
    C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)
    D．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:2c(Na+)   c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知温度T时,水的离子积常数为KW,该温度下将V1mLa mol?L-1的一元酸HA与V2mLb mol?L-1的一元碱BOH充分混合,下列判断一定正确的是
    A．若V1a=V2b,稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化
    B．若pH(HA)+ pH(BOH)=14，则V1=V2时,酸碱恰好完全中和
    C．此混合液中：2c(H+)+c(B+)≤c(OH-)+c(A-)
    D．若混合溶液中c(OH-)=mol?L-1，则此溶液一定呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na+)>c(A－)，则下列描述中，不正确的是
    A．该溶液的pH<7
    B．HA的酸性很弱，A－水解程度较大
    C．c(A－)+c(HA)="0.02" mol·L-1
    D．n(A－)+n(OH－)＝0.01 mo1+n(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 (   )

    A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
    B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－)
    C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－) ＞c（H2CO3）
    D．pH=11氨水与pH=3盐酸等体积混合c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH－) =c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    醋酸钡[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列是有关0．1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中错误的的是

    A．c(Ba2+) ＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
    B．c(H+)+2c(Ba2+)= c(CH3COO－) +c(OH－)
    C．c(H+) = c(OH－)－c(CH3COOH)
    D．2c(Ba2+)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)

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