Question

已知可逆反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO₂（g）是炼铁工业中的一个重要反应，其温度T与n（CO₂）/n（CO）的比值关系如右下表所示．下列有关说法正确的是（　　）

A．升高温度有利于工业炼铁

B．增加FeO的量可以使平衡正向移动

C．若该反应在恒容密闭容器中进行，在一定条件
下达到平衡状态，充入氦气，固体质量会少

D．向一密闭容器中加入7.2gFeO，同时通入0.2molCO，并维持温度1100K不变，达到平衡时FeO的转化率是57.1%

Answer 1

分析：A、表中数据表明温度升高平衡常数减小，说明升高温度平衡向逆方向移动；
B、固体对反应速率和反应平衡移动没有影响；
C、充入氦气，对反应物的浓度没有影响，且氦气不参与化学反应，平衡不移动；
D、温度1100K时，平衡常数为0.4，根据反应方程式计算．

解答：解：A、表中数据表明温度升高平衡常数减小，说明升高温度平衡向逆方向移动，正反应放热，升高温度不利于工业炼铁，故A错误；
B、固体对反应速率和反应平衡移动没有影响，增加FeO的量平衡不移动，故B错误；
C、反应在恒容密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，充入氦气，对反应物的浓度没有影响，且氦气不参与化学反应，平衡不移动，故C错误；
D、温度1100K时，平衡常数为0.4，根据反应方程式计算，设转化的CO的物质的量为x，
              FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO₂（g）
起始：0.2mol                      0
转化：x       x                         x
平衡：0.2-x                      x   
则有：

x

0.2-x

=0.4，x=

0.8

14

，所以反应的FeO的质量为

0.8

14

×72g，转化率为

0.8 14 ×72g

7.2g

×100=57.1%，故D正确．
故选D．

点评：本题考查化学平衡的影响因素和化学平衡常数的计算，题目难度不大，注意对表中数据的分析，得出正确结论是该题的解答关键．