精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉,并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知:①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气,同时生成MnCl2 ②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时,氯气和碱还能发生如下反应:3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O

该兴趣小组设计了下列实验装置,进行实验。

请回答下列问题:

(1)①仪器a的名称____________。

饱和食盐水的作用是____________。

该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气,并将所得氯气与过量的石灰乳反应,则理论上最多可制得Ca(ClO)2______________g。(写计算过程)

(2)小组成员向含Ca(OH)20.25 mol石灰乳中以较大的速率通入足量氯气,反应后测得产物中Cl的物质的量为0.37mol,则产物中=______________。

【答案】(1)分液漏斗(2分)②除去氯气中混有的氯化氢 (2分) 7.15 (4分) (2)7:6 (2分)

【解析】

试题分析:(1)仪器a的名称是分液漏斗;

浓盐酸具有挥发性,制得的C12中混有HCl,HCl极易溶于水,为了减少C12的溶解,用饱和食盐水除去。

根据方程式:4HCl (浓)+MnO 2MnCl2 +C12↑+2H2O,100mL12mol/L盐酸与8.7g MnO2反应,盐酸过量,用二氧化锰计算可得V(Cl2)=2.24L;再根据反应:2Cl2 +2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O可得生成m[Ca(ClO)2]=0.05mol×143g/mol=7.15g

(2)根据氧化还原反应中得失电子数相等,生成氯离子得到电子和生成次氯酸根和氯酸根失去的电子守恒,设n(ClO-)=xmol,n(ClO3-)=ymol;则得到:0.37=x×1+y×5;根据钙离子守恒可知0.5x+0.5y+0.37×0.5=0.25,解得:x=0.07,y=0.06,则产物中n(ClO)/n(ClO3)=7:6

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示,已知断裂1mol N﹣N吸收167 kJ热量,生成1mol N≡N放出942 kJ。根据以上信息和数据,下列说法正确的是

A.N4与N2互为同分异构体

B.1mo1N4气体转变为N2将吸收882 kJ热量

C.N4(g) 2N2(g) ΔH = - 882KJ

D.P4(白磷)的分子结构与N4相似,1mol N4和1mol P4均含有6mol非极性键

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列比较或归纳一定正确的是( )

A. 离子半径:阴离子>阳离子 B. 酸性:HClO4H2SO4

C. 熔沸点:共价化合物>离子化合物 D. 稳定性:PH3NH3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】煤的综合利用可以获得洁净的燃料及多种化工原料.下列不属于煤的综合利用的是(
A.煤干馏
B.煤液化
C.煤气化
D.煤燃烧

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列对阿司匹林的描述错误的是

A.化学名为乙酰水杨酸 B.是一种难溶于水的白色晶体

C.长期大量服用会出现不良反应 D.是一种重要的抗生素即消炎药

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】绘制出第一张元素周期表的科学家是

A. 道尔顿 B. 阿伏加德罗 C. 拉瓦锡 D. 门捷列夫

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验方案设计中,可行的是

A用萃取的方法可将汽油和煤油进行分离

B加过量稀盐酸后过滤,可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

C用溶解、过滤的方法可分离硝酸钾和氯化钠固体混合物

D将混有氢气的氧气通过灼热的氧化铜,以除去其中的氢气

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,把浓度相同的醋酸和氢氧化钠混合后,得到的溶液中,水溶液的KW值为( )

A. 大于1×10-14 B. 小于1×10-14 C. 等于1×10-14 D. 无法确定

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学反应速率的大小主要取决于(
A.反应物的性质
B.反应物的浓度
C.反应的温度
D.是否使用催化剂

查看答案和解析>>

同步练习册答案