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把一块镁铝合金投入到1mol/L 盐酸里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1mol/L NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是(      )

图A                 图B                    图C

A.的取值范围为0≤ a<50
B.的最大值为2.5
C.若将关系图改为B图时,则的取值范围为80<a<90
D.若将关系图改为C图时,则的取值范围为75<a<90

C

解析试题分析:A、假设盐酸溶解金属后不剩,这种情况下,酸恰好与合金反应完全,即a=0,通过极值法,当合金中完全是铝时,因为沉淀Al3+需要NaOH溶液的体积为30mL,从图可知,中和过量的酸所消耗的碱液体积最大为50mL,但是假设不成立,最大值是不存在的,所以的取值范围为 0≤a<50,正确;B、n(Al)=n(Al(OH)3)=0.01mol,所以沉淀Al3+需要的OH-为0.03mol,即NaOH溶液的体积为30mL,镁离子和铝离子沉淀完全消耗的碱的体积为80-a,若假设盐酸不剩,所以沉淀Mg2+需要NaOH溶液的体积最大值为50mL,求出n (Mg)的最大值为0.025mol,所以该合金中镁铝两元素物质的量之比的最大值为2.5,正确;C、采用极值法计算,当没有铝离子时,生成的沉淀不和氢氧化钠反应导致a值最小,80=a;当生成的沉淀全部是氢氧化铝时,氢氧化铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,导致a值最大,生成氢氧化铝沉淀所用的氢氧化钠体积是溶解氢氧化铝所用氢氧化钠体积的3倍,所以溶解氢氧化铝所用氢氧化钠的体积为50/3,a=96.7,实际上存在镁离子,所以a的取值范围是80<a<96.7,错误;D、当没有铝离子时,生成的沉淀全部是氢氧化镁,氢氧化镁和氢氧化钠不反应,此时a值最大为90;当生成的沉淀全部是氢氧化铝,生成的氢氧化铝又能和氢氧化钠完全转化为偏铝酸钠时a值最小,生成氢氧化铝所用的氢氧化钠与溶解氢氧化铝所用的氢氧化钠的体积之比=3:1,所以a=(90-30)÷4×3+30=75,实际上溶液中含有铝离子和镁离子,所以a的取值范围是75<a<90,正确。
考点:本题考查图像的分析及计算。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某研究小组开展课外研究发现,将适量Zn与一定浓度氯化铁溶液反应,开始可以观察到大量气泡产生。反应后期,溶液的pH升高到6左右,金属表面出现黑色粉末,溶液变成浅绿色。试管底部出现灰绿色悬浮物。收集少量黑色粉末与稀硫酸作用有气泡产生。则下列反应没有发生的是(  )

A.FeCl3+3H2O= Fe(OH)3↓+3HCl B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2
C.3Zn+2FeCl3=3ZnCl2+2Fe D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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由于金属钠很容易与空气中的              等物质反应,少量的钠通常将它保存在       里;在实验室里做钠跟水反应的实验时,用到的仪器是                 。(填序号)
a.试管夹    b.镊子    c.小刀    d.冷凝管    e.滤纸     f.研钵  g.烧杯     h.坩埚  i.石棉网  
j.玻璃片   k.药匙    l.燃烧匙

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶,再加入下列物质:①FeCl3;②Fe2O3;③Cu(NO3)2;④KNO3,铜粉溶解的是(   )

A.只有①或②
B.只有①或②或④
C.只有①或②或③
D.上述任意一种

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

1 L某混合溶液中,溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L氢氧化钠或硫酸溶液)至溶液呈中性,所得沉淀的物质的量如图所示,则X、Y、Z分别是

A.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
B.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
C.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠
D.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

铜有两种常见的氧化物:CuO和Cu2O。某学习小组取0.98 g Cu(OH)2 固体加热,有铜的氧化物生成,其质量随温度变化如图1所示;另外,某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线,如图2所示;

则下列分析正确的是(   )
A.图1中产物A、B的化学式分别为Cu2O和CuO 
B.图1整个过程中共生成0.26g水
C.图2三条曲线中,表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是C 
D.图1中,A到B过程中有0.01 mol电子发生了转移

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铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO):

编号




稀硝酸体积/mL
100
200
300
400
剩余金属/g
18.0
9.6
0
0
NO体积/mL
2240
4480
6720
V
 
下列计算结果正确的是
A.①中溶解了5.6gFe                     B.硝酸的浓度为0.4mol/L
C.②中溶解了9.6gCu                     D.④中V=8960

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120 mL含有0.20 mol碳酸钠溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是

A.2.0mol/LB.1.5 mol/LC.0.18 mol/LD.0.24mol/L

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下列叙述正确的是

A.将FeCl3溶液加热蒸干得到FeCl3固体
B.向Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸,无明显现象
C.向氢氧化镁悬浊液中滴加FeCl3溶液,无明显现象
D.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,先出现白色沉淀,最终沉淀转化成红褐色

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