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    （2009?重庆）工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．
    （1）图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是
    氯气
    氯气
    ；NaOH溶液的出口为
    a
    a
    （填字母）；精制饱和食盐水的进口为
    d
    d
    （填字母）；干燥塔中应使用的液体是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．

    （2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注．
    ①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为
    SiCl4+2H2+O2
     高温 
    .
     
    SiO2+4HCl
    SiCl4+2H2+O2
     高温 
    .
     
    SiO2+4HCl
    ．
    ②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）4SiHCl3（g）达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为
    0.351
    0.351
    kg．
    （3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气
    134.4
    134.4
    M3（标准状况）．
    分析：（1）电解饱和食盐时阳极阴离子Cl-、OH-放电，Cl-的放电能力强于OH-，阳极发生的方程式为：2Cl--2e-═Cl2↑，阴极：2H++2e-═H2↑；H2、2NaOH在阴极，NaOH溶液的出口为a，Cl2在阳极，精制饱和食盐水从阳极进入，要干燥Cl2需要用酸性干燥剂或中性干燥剂．
    （2）①SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一产物中，H、Cl元素结合成HCl，然后配平即可；
    ②利用三段分析法，根据平衡时H2与SiHCl3物质的量浓度，求出的起始物质的量，再根据2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH，求出理论上消耗纯NaCl的质量；
    （3）根据得失电子守恒，NaCl转化为NaClO3所失去的电子等于H2O转化为H2所得到的电子，由氯酸钠的质量求出氯酸钠的物质的量，进而求出NaCl转化为NaClO3所失去的电子的物质的量，最后求出生成氢气在标准状况下的体积．
    解答：解：（1）电解饱和食盐时阳极阴离子Cl-、OH-放电，Cl-的放电能力强于OH-，
    阳极：2Cl--2e-═Cl2↑，
    阴极：2H++2e-═H2↑；
    总反应为：2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH，
    阴极：氢离子放电，产生氢气．致使氢氧根离子浓度增大，钠离子和氢氧根离子的增大都发生在阴极室，所以a出口导出的液体是氢氧化钠溶液；
    阳极：氯离子放电，产生氯气，致使钠离子浓度升高，通过阳离子交换膜到达阴极室．所以d入口应加入精制饱和食盐水；
    要干燥Cl2需要用酸性干燥剂浓硫酸或P2O5等，中性干燥剂无水CaCl2．
    （2）①SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一产物中，H、Cl元素结合成HCl，然后配平即可．
    发生的化学方程式为：SiCl4+2H2+O2
     高温 
    .
     
    SiO2+4HCl；
    ②由3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）
    起始量（mol）    n                        0
    变化量（mol）    2x       x               4x
    平衡量（mol）   n-2x                      4x
    4x=0.020mol/L×20L=0.4mol，x=0.1mol，
    n-2x=0.140mol/L×20L=2.8mol，n=3.0mol，
    由2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH，
      2mol                 1mol
    2×58.5g
    1mol
    =
    m(NaCl)
    3mol
    ；  m（NaCl）=351g=0.351kg．
    （3）由NaCl转化为NaClO3，失去电子数为6，H2O转化为H2，得到的电子数为2，
    设产生的H2体积为Vm3，
    由得失电子守恒得：6×
    213×103g
    116.5gmol-1
    =2×
    Vm3×103L?m-3
    22.4L?mol-1
    ；
    V=134.4m3．
    故答案为：（1）①氯气；a；d；浓硫酸；
    （2）①SiCl4+2H2+O2
     高温 
    .
     
    SiO2+4HCl；②0.351；
    （3）134.4．
    点评：本题考查电解、氯碱工业、化学平衡的计算、化学方程式书写、化学计算等知识．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    2009年12月7日一18日在丹麦首都哥本哈根召开的联合国气候会议，就未来应对气候变化的全球行动签署新的协议．而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：
    某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
    0.1125mol/（L?min）
    0.1125mol/（L?min）
    ．
    ②下列措施中一定不能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是：
    D
    D
    ．
    A．降低温度    B．缩小容器的容积    C．将水蒸气从体系中分离   D．使用更有效的催化剂
    （2）常温常压下，饱和CO 2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×l0-5mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的电离平衡常数K=
    4.2×10-7
    4.2×10-7
    ．（已知：10 -5.6=2.5×l0-6）．
    （3）标准状况下，将1.12LCO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（CO2-3）＞c（OH-）＞c（HCO-3）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（CO2-3）＞c（OH-）＞c（HCO-3）＞c（H+）
    ；
    （4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是
    乙醇
    乙醇
    （填“乙醇”或“氧气”），
    b处电极上发生的电极反应是：
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    ．
    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
    5.6×10-5mol/L
    5.6×10-5mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?朝阳区一模）已知反应 ①、②是化工生产中的两个重要反应：
    ①甲溶液
    电解
     A+B+C
    ②乙经过粉碎后在沸腾炉中燃烧，得到D和E
    其中，A、D在常温常压下为刺激性气味气体，C为无色无味气体．请回答：
    （1）A的电子式是
    ．
    （2）将A通入B的溶液中，反应的离子方程式是
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （3）1g C在A中燃烧时放出92.3kJ的热量，该反应的热化学方程式是
    H2 （g）+Cl2（g）=2HCl （g）；△H=-184.6kJ/mol
    H2 （g）+Cl2（g）=2HCl （g）；△H=-184.6kJ/mol
    ．
    （4）工业上可利用E为原料冶炼其中所含的金属，方法是
    热还原法
    热还原法
    ．
    （5）将A和D按物质的量1：1通入如图装置中：
    该过程中的化学方程式是
    Cl2 +SO2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+4HCl
    Cl2 +SO2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+4HCl
    ．
    上述实验装置设计不完整，请将所缺部分在装置图的右边方框中画出．
    （6）一定条件下，将12g乙放入过量的浓硝酸中，反应过程中转移1.5mol电子，该反应的离子方程式是
    FeS2 +14H++15NO3-=Fe3++2SO42-+15 NO2↑+7H2O
    FeS2 +14H++15NO3-=Fe3++2SO42-+15 NO2↑+7H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?东城区二模）某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置．A中所用试剂从下列固体物质中选取：a．NH4HCO3、b．NH4Cl、c．Ca（OH）2、d．NaOH

    检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯．部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解．
    （1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是
    a
    a
    （填备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有
    试管、酒精灯
    试管、酒精灯
    （填名称）．
    （2）A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ．
    （3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的是
    a
    a
    ．
    a．增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率
    b．工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率
    c．该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4：5
    （4）请在下图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式
    ．

    （5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL1mol?L-1 盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是
    0.25
    0.25
    mol，甲在标准状况下是
    2.8
    2.8
    L（忽略气体的溶解）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?海南）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸．请回答下列问题：
    （1）氨催化氧化的化学方程式为
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    高温高压
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    高温高压
    4NO+6H2O
    ：
    （2）原料气中空气必须过量，其主要原因是
    提高氨的转化率和一氧化氮的生成率
    提高氨的转化率和一氧化氮的生成率
    ；
    （3）将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是
    增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积
    增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积
    ；
    （4）水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    ，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为
    加压、降温（及时移走生成的硝酸）
    加压、降温（及时移走生成的硝酸）
    （答2项）

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