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    【题目】下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是

    A. 氨——作制冷剂B. 漂粉精——作游泳池消毒剂

    C. 甘油——作护肤保湿剂D. 明矾——我国古时用于除铜锈

    【答案】B

    【解析】

    A. 氨作制冷剂利用了易液化的性质，没有元素化合价发生变化，故A不选；

    B.漂粉精中Cl元素的化合价降低,作氧化剂,故选B;

    C.甘油作护肤保湿剂,利用吸水性，没有元素的化合价变化,故C不选;

    D.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，明矾水解使溶液呈酸性, 用于除铜锈，没有元素的化合价变化,故D不选;答案：B。

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    C.同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度反比
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    A. 该磁黄铁矿中FexS的x=0.85

    B. 生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L

    C. 100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/L

    D. 该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3∶1

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    A. 由原子构成B. 含非极性键

    C. 含非极性分子D. 熔点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程如下：

    已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：

    （1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有______________。

    A.去除油污 B.溶解镀锌层 C.去除铁锈 D.钝化

    （2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是_____、洗涤、灼烧。

    （3）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？_____________（填“能”或“不能”），理由是___________________。

    （4）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是________________。

    （5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol/L的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取_____g K2Cr2O7（保留四位有效数字，已知M(K2Cr2O7)= 294.0 g/mol）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在其他条件具备时，若某一反应较难进行，则其主要原因可能是

    ①参加反应的分子的能量普遍较低

    ②参加反应的分子的能量普遍较高

    ③单位时间内反应物中活化分子有效碰撞次数少

    ④单位时间内反应物中活化分子有效碰撞次数较多

    ⑤反应物分子中活化分子百分数较小

    ⑥反应物分子中活化分子百分数较大

    A．①③⑤ B．②④⑥ C．①④⑥ D．②③⑤

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    【题目】现有某天然有机物，拟对其进行研究，一般采取的研究步骤是

    A.分离提纯→确定化学式→确定分子式→确定结构式

    B.分离提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式

    C.分离提纯→确定结构式→确定实验式→确定分子式

    D.确定分子式→确定实验式→确定结构式→分离提纯

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