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    对于反应2CO+O2=2CO2，生成33.6L二氧化碳（STP），通过计算回答：
    ①需要氧气的物质的量是多少？
    ②将生成的二氧化碳通入足量的物质的量浓度为0.5mol?L-1NaOH溶液充分反应，则消耗该NaOH溶液的体积是多少升？
    ①标况下，33.6L二氧化碳的物质的量为
    33.6L
    22.4L/mol
    =1.5mol，
    设需要氧气的物质的量为n，则：
    2CO+O2=2CO2
    1 2
    n 1.5mol
    所以，1：2=n：1.5mol，解得n=0.75mol
    答：需要氧气的物质的量为0.75mol．
    ②二氧化碳通入足量的NaOH溶液，发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，由方程式可知需要n（NaOH）=2n（CO2）=2×1.5mol=3mol，故需要氢氧化钠溶液的体积=
    3mol
    0.5mol/L
    =6L，
    答：消耗该NaOH溶液的体积为6L．
    练习册系列答案
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    下列说法正确的是
    A．MgSO4晶体中只存在离子键
    B．含Ca2+、Mg2+的水都是硬水
    C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
    D．玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    38.4克铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，在标准状况下收集到气体22.4L，则消耗硝酸的物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    a mol Fe与一定量的硝酸在一定条件下充分反应，将生成的气体与标准状况下bgO2混合，恰好能被水完全吸收，则a和b的关系可能是（　　）
    A．0.5a≤b≤0.75aB．16a≤b≤24a
    C．0.2a≤b≤0.3aD．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气．若收集到标准状况下6.72L氧气．
    （1）氧气物质的量为多少？
    （2）至少需要多少克氯酸钾？
    （3）生成氯化钾的物质的量为多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知20gNaOH与100ml稀盐酸恰好完全反应，请回答：
    （1）写出NaOH与盐酸反应的化学方程式；______
    （2）20gNaOH的物质的量是多少？______
    （3）稀盐酸中HCl的物质的量浓度是多少？______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    硫铁矿又称黄铁矿（主要成分FeS2，杂质不含硫元素），是地壳中分布最广的硫化物．因其浅黄的颜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称“愚人金”．工业上硫铁矿主要用于接触法制造硫酸，其反应原理为：①FeS2高温下与O2反应生成SO2②SO2在催化剂作用下与O2反应生成SO3③SO3与水反应生成H2SO4．
    （1）若1.00吨SO2与O2的混合气体中含SO20.40吨，在一定条件下发生反应②，有80%的SO2发生转化，则反应后混合气体中SO3的质量分数是______．
    （2）现用80吨硫矿铁制硫酸，最后生产出100吨98%的硫酸．若反应过程中硫元素的损失率为5%，则硫铁矿中FeS2的质量分数为______．
    （3）在浓硫酸中继续溶解SO3后所形成的液体称发烟硫酸，其浓度通常以游离的SO3含量来表示，如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3．现有1L含SO330%的发烟硫酸（密度为1.95g/cm3），要把它稀释成质量分数为95%的浓硫酸，需加水约多少？（写出计算过程）
    （4）已知850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应：①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2 为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量氧气，当氧气过量20%时，求得炉气中SO2的体积分数．（写出计算过程）
    （5）将480g纯净的FeS2在氧气中完全反应，若得到固体中n（Fe）：n（O）=4：a，此时消耗氧气b mol，试写出b与a的关系式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    用KMnO4与足量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，反应方程式如下：
    2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    回答下列问题：
    （1）2molKMnO4的质量为多少？
    （2）2molKMnO4能氧化的HCl物质的量为多少？
    （3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某一定量的铁与稀盐酸反应，标准状况下生成了4.48L氢气．
    （1）计算发生反应的Cl-和生成的Fe2+的物质的量分别是多少．______
    （2）若所用盐酸的浓度为0.5mol/L，则至少需要盐酸的体积为多少升？______．

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