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    在空气中放置一段时间的KOH固体，经分析知其中含水a%，含K2CO3b%，其余为KOH，取此样品mg溶于100g9.8%的H2SO4溶液，所得溶液尚需入n g KOH固体才能完全中和，然后将溶液蒸干，可得固体物质的质量是（　　）
    A、3.1（m+n）B、14.2gC、17.4gD、20.6g
    分析：最后固体产物为K2SO4，根据硫酸根守恒可知n（K2SO4）=n（H2SO4），再根据m=nM计算K2SO4的质量．
    解答：解：最后固体产物为K2SO4，根据硫酸根守恒可知n（K2SO4）=n（H2SO4）=
    100g×9.8%
    98g/mol
    =0.1mol，故蒸干所得K2SO4的质量为0.1mol×174g/mol=17.4g，故选C．
    点评：本题考查混合物的有关计算，难度不大，利用硫酸根元素守恒计算简化计算步骤，注意守恒思想的运用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?潮州二模）新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”． 关于苹果褐变的原因有以下两种说法：
    A．苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+
    B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了
    究竟哪种说法正确，某合作小组同学通过实验进行了探究．
    材料：苹果、浓度均为0.1mol?L-1的盐酸、NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液、KSCN溶液、开水
    （1）探究1：
    实验操作 实验现象 结论
    在“褐变”后的苹果上滴上2～3
    滴
    KSCN
    KSCN
    溶液
    无红色出现
    无红色出现
    说法A不正确
    （2）探究2：
    【查阅文献】
    1．苹果中含有多酚和多酚氧化酶，苹果褐变是氧气、酚类、酚氧化酶共同作用生成了醌类物质的缘故．苹果中多酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5．
    2．酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色．
    该小组将刚削皮的苹果切成七块，进行如下实验验证．请填写下表中相应的结论：
    序号 实验步骤 现象 结论
    ① 在一块上滴加2～3滴FeCl3溶液 表面变为绿色 苹果中含有酚类物质
    ② 一块放置于空气中

    另一块迅速浸入0.1mol?L-1NaCl溶液中    		 表面逐渐褐变

    相当长一段时间内，无明显变化
    苹果褐变与
    氧气
    氧气
    有关
    ③ 另两块分别立刻放入90℃～95℃的开水和0.1mol?L-1盐酸中浸泡2min后取出，放置于空气中 相当长一段时间内，均无明显变化
    苹果褐变与
    多酚、氧化酶的活性
    多酚、氧化酶的活性
    有关
    ④ 最后两块分别立刻放入各0.1mol?L-1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，放置于空气 前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化 亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变
    （3）问题与讨论：
    ①0.1mol?L-1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，可能的原因是：
    亚硫酸钠的还原性比酚强，消耗了氧气，保护了酚
    亚硫酸钠的还原性比酚强，消耗了氧气，保护了酚
    ，反应的离子方程式为：
    2SO32-+O2=2SO42-
    2SO32-+O2=2SO42-
    ．
    ②褐变会影响苹果的品质和口感，试举出家中防止削皮苹果褐变的一种措施：
    放入冰箱冷藏，用保鲜膜包裹，用盐水浸泡
    放入冰箱冷藏，用保鲜膜包裹，用盐水浸泡
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应，其产物按红、红褐、淡黄的顺序排列的是（　　）
    ①金属钠在纯氧气中燃烧
    ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间  
    ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
    （1）实验室制取Al（OH）3（离子方程式）
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ；
    （2）保存碱性溶液不可用磨口玻璃瓶塞（离子方程式）
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    ；
    （3）盐酸除去铁锈的主要反应（离子方程式）
    Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    ；
    （4）氢氧化亚铁在空气中放置一段时间后会被氧化为氢氧化铁（化学方程式）
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ．
    （5）Na2O2用于呼吸面具的主要原因（化学方程式）
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释事实的离子方程式正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠、镁、铝、铁等金属在日常生活、工业生产、航天事业中有着广泛的用途．
    （1）4.8gAl在空气中放置一段时间之后，质量变为5.28g，则未发生变化的铝的质量为
     
    g．
    （2）向10mL 0.2mol/L的氯化铝溶液中逐滴加入未知浓度的氢氧化钡溶液，测得滴加10mL与滴加30mL时所得沉淀一样多．求氢氧化钡溶液的物质的量浓度．
    （3）将镁、铝合金6.3g混合物加入到某浓度的硝酸中，产生标况下的气体8.96L（假设反应过程中还原产物是NO和NO2的混合气体），向所得溶液中加入氨水至沉淀达到最大量，沉淀干燥后测得的质量比原合金的质量增加10.2g，计算还原产物中NO和NO2的物质的量之比．
    （4）现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：①向其中一份固体中加入50mL 3.0mol/L的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的c（OH-）为1.0mol/L；②向另一份固体中加入100mL 4.0mol/L的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且c（H+）为0.2mol/L，计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量．

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