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    【题目】只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是

    A．③ B．③④ C．②③④ D．③④⑤

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：①根据N=nNA，利用物质的粒子数(N)、阿伏加德罗常数(NA)可以计算物质的量，由n=可知，故①正确；②根据V=nVm，利用标准状况下的气体摩尔体积(Vm)、标准状况下的气体体积(V)可以计算物质的量n=可知，故②正确；③由m=ρV，n=可知，利用体积、密度只能计算其质量，但摩尔质量(M)未知，则不能计算出其物质的量，故③错误；④只有溶液的体积、溶质质量分数，不能计算溶质的质量，不能确定溶质的物质的量，故④错误；⑤由n=可知，利用物质的质量与摩尔质量可以计算其物质的量，故⑤正确；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）

    A. 反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子

    B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O

    C. 电池工作时，CO32－向电极B移动

    D. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组设计实验，测定Na2CO3与NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数。

    甲方案：

    实验步骤为：①称量空坩埚的质量为A g

    ②称量装有试样的坩埚质量为B g ③加热

    ④冷却⑤称量坩埚和残余物的质量为C g

    ⑥重复③至⑤操作，直至恒重，质量为D g

    （1）坩埚中发生反应的化学方程式为__________________。

    （2）计算Na2CO3质量分数必须用到的测定数据为___________（填“A”、“B”、“C”或“D”）。

    乙方案：

    在天平上准确称取0.3000 g样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.1000 mo1·L-1，的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色，达到滴定终点时产物为NaHCO3。重复上述操作两次，消耗盐酸的体积为20.00 mL。

    （3）配制上述盐酸标准溶液100 mL，若用2.0 mol·L-1HCl进行配制，需用滴定管量取该HCl溶液________mL；定容时俯视刻度线，将导致配制的溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）。

    （4）样品中Na2CO3的质量分数为___________（用百分数表示，精确到0.1％）。

    丙方案：

    称取m g样品，选用下图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。

    （5）某同学按以下方法检查装置A的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b。若装置不漏气，则观察到的现象为__________________。实验时，装置A中c的作用_____________、_____________。

    （6）为了提高测定的准确性，应选用装置A和__________（填写字母标号）进行实验。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．现有下列十种物质：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧硫酸钠溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu2(OH)2CO3。

    （1）按物质的树状分类法填写表格的空白处：

    分类标准

    金属单质

    氧化物

    溶液

    胶体

    属于该类的物质

    ②

    ⑧⑨

    （2）上述物质中属于非电解质的有_________；上述物质中能与盐酸反应的电解质有________(填序号)。

    Ⅱ.（1）在 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中，氧化剂是_________，还原产物是_________，氧化产物与还原产物的质量比是_________。

    （2）在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成标准状况下4.48LCl2，转移的电子的物质的量为___________mol。

    Ⅲ.Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-→Bi3+的反应过程，据此回答下列问题：

    将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

    ________+ _________+ ________ _________+ ________+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

    A．1 mol NH3与1 mol OH-所含的质子数均为10NA

    B．标准状况下，22．4L CHCl3中含C—H键数目为NA

    C．1mol Fe与足量的稀HNO3反应时，转移3NA个电子

    D．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-数目为0．1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某阳离子为钠离子的溶液中，可能含有SO42－、CO32－、Cl－的一种或几种，只取原溶液一次，便能一一检验其中存在的阴离子。下列加入试剂的顺序最合理的是

    A. HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 B. Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3

    C. 酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3 D. HCl、BaCl2、AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 2SO2（g）+O2（g）2SO3 （g）△H＜0，下列说法不正确的是（　　)

    A. 升高温度，正、逆反应速率均加快

    B. 增大压强，化学平衡正向移动

    C. 当气体总质量不变时，反应达平衡状态

    D. 充入O2，可提高SO2的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据该反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图所示。

    请回答下列问题：

    (1) 电极X的材料是____________(写物质名称)；电解质溶液Y是______________ (写化学式)；

    （2）银电极为电池的___________极，发生的电极反应为__________________；

    X电极上发生的电极反应为_________________________________；

    （3）外电路中的电子是从___________电极流向___________电极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，可用离子方程式H++OH－= H2O表示的是

    A．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O

    B．Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H2O

    C．NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O

    D．NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

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