【题目】磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题:
(1)基态砷原子的核外价电子排布式为___________。
(2)生产农药的原料PSCl3中P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为_______,电负性由大到小的顺序为_______
(3)COS(羰基硫)可用作粮食的熏蒸剂,其中碳原子的杂化轨道类型为_______,所含共价键的类型为_____,写出一种与COS 键合方式相同且空间构型也相同的微粒:_______。
(4)H2O 与H2S为同族元素的氢化物,H2O可以形成H9O4+以或H3O+,而H2S几乎不能形成类似的H9S4+或H3S+,其原因是__________
(5)AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000℃ ,其晶胞结构如图所示。
① 磷化铝的晶体类型为________。
② A、B点的原子坐标如图所示,则C点的原子坐标为_________。
③ 磷化铝的晶胞参数a=546.35pm,其密度为________(列出计算式即可,用从表示阿伏加德罗常数的数值)g/cm3。
【答案】 4s24p3 Cl>P>S Cl>S>P sp σ键和π键(写“极性键”也给分) CO2(或NO2+、CS2、BeF2等) 氧的电负性大且原子半径小,H2O分子间及与H+可形成氢键,而硫的电负性较小且原子半径大,几乎不能形成氢键 原子晶体 (1/4,1/4,3/4)
【解析】(1)砷的核电荷数为33,基态砷原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p3 ,价电子排布式为4s24p3 ;
(2)P、S、Cl均为第三周期主族元素,它们的第一电离能呈增大趋势,但P原子的3p轨道为半充满结构相对稳定,三种原子的第一电离能由大到小的顺序为Cl>P>S,非金属性越强,电负性越大,三种元素的电负性由大到小的顺序为 Cl>S>P;
(3)COS分子的结构式为O=C=S,含有δ键和π键,COS分子中C原子形成2个δ键,孤对电子数为=0,则为sp杂化,与COS具有相同空间构型和键合形式的分子或离子为等电子体,应含有3个原子,价电子数为16,常见有CO2或NO2+、CS2、BeF2等;
(4) 氧的电负性大且原子半径小,H2O分子间及与H+可形成氢键,而硫的电负性较小且原子半径大,几乎不能形成氢键故H2O可以形成H9O4+以或H3O+,而H2S几乎不能形成类似的H9S4+或H3S+;
(5) ①AlP晶体熔点为2000℃ ,且晶胞中形成的是立体网状结构,应为原子晶体;
② A、B点的原子坐标分别为(000)、(1、、)可知晶胞边长为1,由此可推知C点的原子坐标为(、、);
③晶胞中含有P原子数为8×+6×=4,Al原子数也为4,则1mol晶胞的质量为4×(27+31)g=4×58g,晶胞的体积为(5.4635×10-8)3cm3,晶胞密度为g/cm3。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时,下列有关说法错误的是
A.若某温度下,反应后=11,则溶液中=
B.参加反应的氯气的物质的量等于 a mol
C.改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围: a mol ≤ ne ≤ a mol
D.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为a mol
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于乙醇、乙酸的说法中,不正确的是
A. 乙醇不能与金属钠反应
B. 乙醇在空气中燃烧时放出大量的热
C. 乙酸能与CaCO3反应放出CO2
D. 在浓硫酸存在下,加热,乙酸与乙醇发生酯化反应
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是( )
A. 乙烷与氯气在光照条件下发生加成反应
B. 将石蜡油(液态烷烃混合物)加强热分解生成的气体都是烷烃
C. 甲苯能够使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 乙醇能够被酸性的高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用稀NaOH溶液与稀盐酸反应测定中和热的实验中,下列操作错误的是
A. 反应前酸、碱溶液的温度要相同
B. 测量混合溶液温度时,温度计插在溶液中
C. 为了使反应均匀进行,可以向酸中分多次加入碱
D. 为了使反应更完全,可以使碱适当过量
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】K2FeO4在水中不稳定,发生反应:4FeO+10H2O 4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2,其稳定性与温度(T)和溶液pH的关系分别如下图所示。下列说法不正确的是:
图Ⅰ K2FeO4的稳定性与温度关系 图Ⅱ K2FeO4的稳定性与溶液pH关系
A.由图Ⅰ可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱
B.由图Ⅰ可知温度:T1>T2>T3
C.由图Ⅰ可知上述反应ΔH < 0
D.由图Ⅱ可知图中a < c
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氮化镁(Mg3N2) 是工业上应用广泛的离子化合物,常温下为浅黄色粉末,极易与水反应。某校化学兴趣小组用镁与氮气反应制备Mg3N2,并测定氮化镁的纯度。
I.制备氮化镁
己知:亚硝酸钠和硫酸铵制取氮气的反应剧烈放热,产生氮气的速度较快。
(1)制取氮气的离子反应方程式为___________________
(2)实验装置(可重复使用)的连接顺序为a→____,______→______,_____→______→h,i→_____,→b→c,(按气流方向,用小写字母表示)。
II.测定氮化镁的含量
(3)定性分析
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
取少量氮化镁样品于试管 中,加足量蒸馏水 | ______________ | ①写出反应的化学方程式 ____________ |
弃去上层清液,加入足量稀 盐酸 | 观察到固体全部溶解且冒气泡 | ②冒气泡的原因是 _______________ |
(4)定量测定
兴趣小组设计了一个简单的实验测定氮化镁的纯度,将实验操作补充完整(数据用字母表示,不用体现计算过程)。取ag的氮化镁样品于试管中,加入足量蒸馏水,__________________
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com